Nước biển tiêu chuẩn chứa 2,7g muối NaCl trong mỗi 100ml dung dịch. Xác định nồng độ mol của NaCl trong nước biển.

Để định lượng các chất có tính oxy hoá, dùng dung dịch chuẩn độ là:

Hoá phân tích là khoa học về sự xác định ......... của chất phân tích.

Theo thuyết Bronsted thì base là những chất:

Khi dùng phương pháp Mohr, nếu pH môi trường quá acid (pH < 6), điều gì xảy ra:

Điều kiện để Zn²⁺ + MTA → \(\downarrow\) tím sim:

Hg²⁺ + SnCl₂/H⁺ → ?

Phân tích định lượng cho phép xác định..... của các hợp phần trong chất nghiên cứu:

Tính pH dung dịch gồm 125ml NH₄Cl 0,1 M + 125ml CH₃COONa 0,1 M. Cho pK_NH4OH = 4,75 ; pK_CH3COOH = 4,75.

Dung dịch chuẩn độ hay được sử dụng để định lượng base yếu trong môi trường khan nước là dung dịch:

Cho: C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Dung dịch K₂Cr₂O₇ 3M thì có nồng độ đương lượng là:

Kết tủa PbCl₂ có tính chất:

Cho: C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Biết nồng độ mol của dung dịch K2Cr2O7 trên là 0,05M. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch trên:

Cho biết số thứ tự nguyên tử Z (số hiệu nguyên tử) của các nguyên tố: S, Cl, Ar, K, Ca lần lượt là: 16, 17, 18, 19, 20. Xem các ion và nguyên tử sau: (I): S^2-; (II): Cl^-; (III): Ar; (IV): K⁺; (V): Ca²⁺. Thứ tự bán kính tăng dần các ion, nguyên tử trên như là:

Trong chuẩn độ base mạnh bằng acid mạnh thì điểm tương đương của đường cong chuẩn độ:

Tính pH của dung dịch H₂CO₃ 0,01 M. Cho biết: H₂CO₃ có: pK_a1 = 6,35 ; pK_a2 = 10,34.

Kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA được gọi là:

Cơ chế chuyển màu của chỉ thị acid – base được giải thích dựa vào:

Phương pháp kết tủa là phương pháp dựa trên nguyên tắc là mẫu:

Sục 9,52 lít SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 1M – Ba(OH)₂ 0,5M – KOH 0,5M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Trị số của m là:

Tính thể tích dung dịch acid hydrocloric 37,23% (khối lượng/ khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 100ml dd HCl 20% (khối lượng/ thể tích).