Nồng độ đương lượng của dung dịch H₂SO₄ 0,2M trong phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Hỗn hợp A gồm mẩu đá vôi (chứa 80% khối lượng CaCO₃) và mẩu quặng Xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO₃). Phần còn lại trong đá vôi và quặng là các tạp chất trơ. Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào dưới đây phù hợp?

Các Cation nhóm V:

Khi [Ind^-]/[HInd] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Chuẩn độ 50ml base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5 bằng dung dịch HCl 0,1M. Khi chuẩn độ đến V_HCl = 50,01ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Yêu cầu về hoá chất sử dụng trong hoá học phân tích đạt tiêu chuẩn tinh khiết hoá học:

Tích số ion của nước ở 25˚C là [H⁺][OH^-] = 10^-14. Độ điện ly của nước (% phân ly ion của nước) ở 25˚C là:

Yêu cầu của phản ứng dùng để định lượng bằng phương pháp kết tủa sẽ:

Phản ứng thuận nghịch:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có K_a của acid liên hợp = 10^-9.

NH⁴⁺ + NaOH → ?

Trong chuẩn độ base mạnh bằng acid mạnh thì điểm tương đương của đường cong chuẩn độ:

Phương pháp định lượng bằng iod là phương pháp định lượng:

Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,8.

Lượng thuốc thử cần dùng phải cho thừa ................................ so với tính toán theo lý thuyết là:

Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl_đđ (P% = 36,5; d = 1,2 g/ml) để pha được 50ml dung dịch HCl 0,24N.

Nhược điểm của các phương pháp thủy ngân (I), (II) so với phương pháp bạc nitrat là:

Theo thuyết acid base đã nêu trong bài, acid là những chất có khả năng .......... proton.

Phương pháp Mohr không thích hợp để định lượng dung dịch I^- vì:

Khi định lượng một acid mạnh bằng một base mạnh, ta chọn chỉ thị:

Hợp chất hay ion nào đều có tính axit?