Lấy 21,6ml dung dịch H₂SO_4đđ (P% = 98%, d = 1,84g/ml) cho vào bình định mức 100ml. Thêm nước vừa đủ tới vạch thu được dung dịch H₂SO₄ X(M). Tính X.

Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA, chọn phương án sai:

Hỗn hợp A gồm các khí Cl₂, HCl và H₂. Cho 250 ml hỗn hợp A (đtc) vào lượng dư dung dịch KI, có 1,27 gam I₂ tạo ra. Phần khí thoát ra khỏi dung dịch KI có thể tích 80 ml (đktc). Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A là:

\({H_2}O + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + O{H^ - },{K_{nuoc}} = \frac{{\left[ {{H_3}{O^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]}}{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^2}}}\) ; K_nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25°C thì K_nước =

Tiến hành chuẩn độ H₂C₂O₄ bằng dung dịch KMnO₄ 0,1N trong môi trường base. Nồng độ mol của KMnO₄ là bao nhiêu:

Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 50,1ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Một kim loại có thể cho những ion tương ứng với nhiều hoá trị. Ion có điện tích dương lớn nhất tương ứng với dạng ... (A)... Ion có điện tích dương nhỏ nhất tương ứng với dạng ... (B)....

Độ chuẩn T_A có nghĩa là:

Nhúng một một miếng kim loại M lượng dư vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc, kim loại Cu tạo ra bám hết vào miếng kim loại M. Đem cân lại thấy khối lượng dung dịch giảm 13,8 gam so với trước khi phản ứng. M là kim loại nào?

Hệ số đứng trước FeCl₂; FeCl₃ để phản ứng

     Fe_xO_y   +   HCl  →   FeCl₂    +   FeCl₃   +   H₂O

Cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:

Trong phương pháp Fajans, khi tới điểm tương đương sẽ tạo thành:

Khi [Ind^-]/[HInd] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Khi dùng phương pháp Mohr, nếu pH môi trường quá kiềm (> 10,5), điều gì xảy ra:

Phương pháp định lượng dựa vào khả năng oxy hoá của MnO4^- là phương pháp định lượng:

Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,1M có pK_a = 5,5.

Phương pháp Volhard thực hiện ở môi trường:

Xem phản ứng:

    CH₃CH₂OH  +  K₂Cr₂O₇  +  H₂SO₄  → CH₃COOH  +  Cr₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄ + H₂O

Các hệ số nguyên nhỏ nhất lần lượt đứng trước các tác chất: chất oxi hóa, chất khử và chất tạo môi trường axit của phản ứng trên để phản ứng cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:

Giả sử có một dung dịch H₃PO₄, methyl da cam chuyển màu là V₁, phenolphtalein chuyển màu là V₂ (mL). Gọi V là thể tích NaOH chuẩn độ. Nếu V > V₂ thì:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,01M có K_b = 10^-6.

Phép chuẩn độ thủy ngân I là kỹ thuật định lượng bằng:

Cho 32 gam NaOH vào 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M, sau khi phản ứng xong, đem cô cạn dung dịch, tổng khối lượng các muối khan có thể thu được là: