Khi chuẩn độ 50ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.2M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 24,8ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Các Cation nhóm V:

Nồng độ gam/lít được biểu thị:

Cách xác định điểm tương đương:

Chuẩn độ dung dịch Na₂CO₃ 0,1 N bằng HCl 0,1 N. Cho biết K_a1 = 3.10^-7 và K_a2 = 6.10^-11. pH tại điểm tương thứ nhất = ..........

Tính pH dung dịch sau khi trộn 50ml dung dịch HCl 0,001M với 100ml dung dịch HCl 0,002M.

Điện phân là:

Chỉ thị kim loại dùng trong chuẩn độ complexon là:

Các Cation nhóm VI:

Chọn đáp án sai. Cách pha chế dung dịch từ chất gốc:

Chọn câu sai. Điều kiện áp dụng khi dùng phương pháp Fajans:

Br^- bị oxy hóa thành khí Br₂ được nhận biết bằng:

Phương pháp Volhard dung dịch chuẩn dùng để định lượng Ag⁺ dư là:

.................là dung dịch kháng lại sự thay đổi pH khi thêm acid hay base mạnh vào dung dịch hoặc là dung dịch mà khi pha loãng thì pH của dung dịch thay đổi ít.

Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch phân tích thường được:

Sục 1,792 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ C (mol/l). Phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,68 gam kết tủa. Trị số của C là:

Dung dịch muối X không làm đổi màu quì tím, dung dịch muối Y làm đổi màu quì tím hóa xanh. Đem trộn hai dung dịch thì thu được kết tủa. X, Y có thể là:

Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 50,1ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Lượng thuốc thử cần dùng phải cho thừa ................................ so với tính toán theo lý thuyết là:

Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 20,5ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Khi áp dụng phương pháp Fajans cần tránh: