Ion A^- có 18 điện tử. Điện tử mà nguyên tử A nhận vào ở phân lớp, lớp điện tử nào của A?

X, Y, Z là ba nguyên tố hóa học có cấu hình electron lớp hóa trị lần lượt là: 2s²2p³; 3s²3p³; 4s²4p³.

Cho dung dịch KHSO₄ vào lượng dư dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Trong một dung dịch chứa đồng thời các cấu tử X, Y, Z,… khi đó có thể chuẩn độ lần lượt từng cấu tử trong dung dịch bằng một hoặc hai dung dịch chuẩn. Chuẩn độ này gọi là:

Cấu hình điện tử của một nguyên tố X như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰. Chọn phát biểu đúng:

Tính thể tích dung dịch HCl 24,56% (khối lượng/khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 50ml dd HCl 5% (khối lượng/thể tích)

Phương pháp phân tích ướt là:

Thể tích dung dịch định lượng tại thời điểm kết thúc quá trình chuẩn độ gọi là:

Nhóm nào sau đây là nhóm mang màu:

Định lượng base mạnh bằng acid mạnh, dùng chỉ thị phenolphtalein, dung dịch sẽ chuyển màu từ ..........

Mg²⁺ + NH₄OH/NH₄Cl → ?

Phương pháp complexon được dùng định lượng ..., ngoại trừ:

Khi sục từ từ khí CO₂ lượng dư vào dung dịch NaAlO₂, thu được:

Tính pH của dung dịch HCl 0,5N:

Các Anion nhóm I:

Xem phản ứng cân bằng sau đây là phản ứng đơn giản:

  2SO₂(k)       +     O₂(k)  \(\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)  2SO₃(k)

Phản ứng trên đang ở trạng thái cân bằng trong một bình chứa ở nhiệt độ xác định. Nếu làm giảm thể tích bình chứa một nửa, tức làm tăng nồng độ mol/lít các chất trong phản ứng trên gấp đôi thì:

Trước điểm tương đương, mức độ định phân:

Cho bột kim loại nhôm vào một dung dịch HNO₃, không thấy khí bay ra. Như vậy có thể:

Định lượng Ca²⁺ với chỉ thị murexit thực hiện ở môi trường:

Chuẩn độ 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 25ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,36.

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có pK_a của acid liên hợp = 8,5.