Câu hỏi:

Để tính pH của dung dịch $H_2SO_4$ 0,05 M, ta cần xem xét sự điện ly của $H_2SO_4$ trong nước.
$H_2SO_4$ là một axit mạnh, điện ly hoàn toàn theo hai giai đoạn:
$H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$
$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$
Vì $H_2SO_4$ là axit mạnh, ta coi như giai đoạn 1 xảy ra hoàn toàn. Giai đoạn 2 cũng xảy ra, nhưng ở mức độ ít hơn.
Với nồng độ $H_2SO_4$ là 0,05 M, giai đoạn 1 tạo ra nồng độ $H^+$ là 0,05 M.
Do giai đoạn 2 cũng tạo ra $H^+$, nên tổng nồng độ $H^+$ sẽ lớn hơn 0,05 M, nhưng không lớn hơn 0,1 M (vì nồng độ ban đầu của $H_2SO_4$ là 0,05M và mỗi phân tử $H_2SO_4$ cho tối đa 2 ion $H^+$).
Nếu giả sử giai đoạn 2 không đáng kể, thì $[H^+] = 0,05 M$.
Khi đó, $pH = -log[H^+] = -log(0,05) = -log(5 \times 10^{-2}) = -log(5) - log(10^{-2}) = -log(5) + 2 \approx -0,7 + 2 = 1,3$.
Tuy nhiên, đáp án gần nhất với kết quả này là pH = 1. Thực tế, vì $H_2SO_4$ là axit mạnh và điện ly hoàn toàn, ta có thể tính gần đúng như sau:
Vì $H_2SO_4$ là axit mạnh hai nấc, ta có thể xem xét nấc 1 điện ly hoàn toàn:
$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$ (coi như nấc 2 điện ly hoàn toàn)
$[H^+] = 2 imes [H_2SO_4] = 2 imes 0,05 = 0,1 M$
$pH = -log[H^+] = -log(0,1) = -log(10^{-1}) = 1$
Vậy pH gần đúng là 1.

Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh hơn nó.
Trong các chất trên, chỉ có O₂ là có tính oxi hóa mạnh hơn Nitrogen.
Các phản ứng minh họa:
$N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$ (ở nhiệt độ cao)
Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2, do đó N thể hiện tính khử.

Muối nở thường được sử dụng trong thực phẩm là amoni bicacbonat (NH\(_4\)HCO\(_3\)). Khi nướng, nó phân hủy thành khí amoniac, cacbon đioxit và nước, giúp bánh nở phồng.
Phương trình phản ứng:
NH\(_4\)HCO\(_3\)(s) → NH\(_3\)(g) + H\(_2\)O(g) + CO\(_2\)(g)

Sự dịch chuyển cân bằng là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng cũ sang một trạng thái cân bằng mới do tác động của các yếu tố bên ngoài như nồng độ, nhiệt độ, áp suất.