JavaScript is required

Câu hỏi:

Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau:

H2(g) + I2(g) 350oC500oC2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,6 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Trả lời:

Đáp án đúng:


Ta có:
  • Nồng độ ban đầu của $H_2$ là $1/2 = 0.5 M$
  • Nồng độ ban đầu của $I_2$ là $1/2 = 0.5 M$
  • Nồng độ ban đầu của $HI$ là $0 M$
  • Nồng độ của $HI$ ở trạng thái cân bằng là $1.6/2 = 0.8 M$
Phản ứng: $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ Ban đầu: 0.5 0.5 0 Phản ứng: x x 2x Cân bằng: 0.5-x 0.5-x 0.8 Ta có: $2x = 0.8 => x = 0.4$ Vậy, nồng độ của $H_2$ ở trạng thái cân bằng là $0.5 - 0.4 = 0.1 M$ Nồng độ của $I_2$ ở trạng thái cân bằng là $0.5 - 0.4 = 0.1 M$ Hằng số cân bằng $K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.8)^2}{(0.1)(0.1)} = \frac{0.64}{0.01} = 64$
Đáp án là 64, vậy đáp án A đúng. Tuy nhiên, các đáp án cần phải được chỉnh sửa lại cho đúng thứ tự.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan