Câu hỏi:
Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau:
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,6 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.
Trả lời:
Đáp án đúng:
Ta có:
Đáp án là 64, vậy đáp án A đúng. Tuy nhiên, các đáp án cần phải được chỉnh sửa lại cho đúng thứ tự.
- Nồng độ ban đầu của $H_2$ là $1/2 = 0.5 M$
- Nồng độ ban đầu của $I_2$ là $1/2 = 0.5 M$
- Nồng độ ban đầu của $HI$ là $0 M$
- Nồng độ của $HI$ ở trạng thái cân bằng là $1.6/2 = 0.8 M$
Đáp án là 64, vậy đáp án A đúng. Tuy nhiên, các đáp án cần phải được chỉnh sửa lại cho đúng thứ tự.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
