Câu hỏi:
Cho vào bình kín (dung tích 2 L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350℃ - 500℃ theo phương trình hóa học sau:
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,6 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.
Trả lời:
Đáp án đúng:
Ta có:
Đáp án là 64, vậy đáp án A đúng. Tuy nhiên, các đáp án cần phải được chỉnh sửa lại cho đúng thứ tự.
- Nồng độ ban đầu của $H_2$ là $1/2 = 0.5 M$
- Nồng độ ban đầu của $I_2$ là $1/2 = 0.5 M$
- Nồng độ ban đầu của $HI$ là $0 M$
- Nồng độ của $HI$ ở trạng thái cân bằng là $1.6/2 = 0.8 M$
Đáp án là 64, vậy đáp án A đúng. Tuy nhiên, các đáp án cần phải được chỉnh sửa lại cho đúng thứ tự.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Cân bằng hóa học là một trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Các yếu tố chính ảnh hưởng đến cân bằng hóa học bao gồm:
- Nồng độ: Thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo hướng làm giảm sự thay đổi đó.
- Nhiệt độ: Nếu phản ứng là tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Nếu phản ứng là thu nhiệt ($\Delta H > 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.
- Áp suất: Áp suất có ảnh hưởng đáng kể đến cân bằng của các phản ứng có chất khí. Nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí. Nếu giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tăng số mol khí.