JavaScript is required

Câu hỏi:

Trộn 80 mL dung dịch HCl 0,5M với 120 mL dung dịch NaOH 0,6M. Tính pH của dung dịch thu được.

Trả lời:

Đáp án đúng:


Số mol HCl: $n_{HCl} = 0.08 \times 0.5 = 0.04$ mol. Số mol NaOH: $n_{NaOH} = 0.12 \times 0.6 = 0.072$ mol. Phản ứng: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$. Sau phản ứng, NaOH dư: $n_{NaOH \,dư} = 0.072 - 0.04 = 0.032$ mol. Thể tích dung dịch sau trộn: $V = 80 + 120 = 200$ mL = 0.2 L. Nồng độ NaOH dư: $[NaOH] = \frac{0.032}{0.2} = 0.16$ M. pOH = -log[OH^-] = -log(0.16) = 0.796. pH = 14 - pOH = 14 - 0.796 = 13.204 \approx 13.2 Vì các đáp án không có $13.2$, nên đáp án gần nhất là 12.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan