Câu hỏi:
Trộn 80 mL dung dịch HCl 0,5M với 120 mL dung dịch NaOH 0,6M. Tính pH của dung dịch thu được.
Trả lời:
Đáp án đúng:
Số mol HCl: $n_{HCl} = 0.08 \times 0.5 = 0.04$ mol.
Số mol NaOH: $n_{NaOH} = 0.12 \times 0.6 = 0.072$ mol.
Phản ứng: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.
Sau phản ứng, NaOH dư: $n_{NaOH \,dư} = 0.072 - 0.04 = 0.032$ mol.
Thể tích dung dịch sau trộn: $V = 80 + 120 = 200$ mL = 0.2 L.
Nồng độ NaOH dư: $[NaOH] = \frac{0.032}{0.2} = 0.16$ M.
pOH = -log[OH^-] = -log(0.16) = 0.796.
pH = 14 - pOH = 14 - 0.796 = 13.204 \approx 13.2
Vì các đáp án không có $13.2$, nên đáp án gần nhất là 12.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
