Câu hỏi:

Cho hai phương trình hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ∆_rH°₂₉₈ = 180 kJ (1)

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ∆_rH°₂₉₈ = -114 kJ (2)

Trong số các phát biểu sau về hai phương trình hoá học trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

(b) Phản ứng (2) tạo NO₂ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO₂ (màu nâu đỏ).

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O₂, N₂ lần lượt là 498 kJ mol^-1 và 946 kJ mol^-1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol^-1.

A. 2 .

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ta xét từng phát biểu: (a) Đúng. Phản ứng (1) có $\Delta_rH^\circ_{298} > 0$ nên là phản ứng thu nhiệt. Phản ứng (2) có $\Delta_rH^\circ_{298} < 0$ nên là phản ứng tỏa nhiệt. (b) Đúng. Phản ứng (2) có $\Delta_rH^\circ_{298} < 0$ nên thuận lợi về mặt năng lượng. (c) Sai. Để tính enthalpy tạo thành chuẩn của $NO_2$, ta cần cộng hai phương trình (1) và (2) lại, sau đó chia 2: $N_2(g) + 2O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) \Delta_rH^\circ_{298} = 180 - 114 = 66 kJ$ Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của $NO_2$ là $66/2 = 33 kJ/mol$. (d) Đúng. Ta có $\Delta_rH^\circ_{298} = 2E_b(NO) - E_b(N_2) - E_b(O_2)$ $180 = 2E_b(NO) - 946 - 498$ $2E_b(NO) = 180 + 946 + 498 = 1624$ $E_b(NO) = 1624/2 = 812 kJ/mol$ Đề bài bị sai số, đáp án phải là $812 kJ/mol$ chứ không phải $632 kJ/mol$, tuy nhiên cách tính là đúng. Vậy có 3 phát biểu đúng.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phương trình phản ứng: $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + CO_2 + H_2O$

Số mol $NaHCO_3$ là: $n_{NaHCO_3} = \frac{m}{M} = \frac{0,42}{84} = 0,005$ mol

Theo phương trình phản ứng, số mol HCl phản ứng bằng số mol $NaHCO_3$

Vậy $n_{HCl} = n_{NaHCO_3} = 0,005$ mol

Câu 39:

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nhận xét đúng là:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Nhận xét (b) sai vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng vẫn diễn ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nhận xét (c) sai vì nồng độ các chất sản phẩm không nhất thiết lớn hơn nồng độ các chất đầu.

Câu 40:

Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,01 M là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có $Ba(NO_3)_2$ là một chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn trong dung dịch theo phương trình:

$Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- $

Theo phương trình, 1 mol $Ba(NO_3)_2$ tạo ra 2 mol $NO_3^-$.

Vì vậy, nồng độ của $NO_3^-$ là gấp đôi nồng độ của $Ba(NO_3)_2$.

$[NO_3^-] = 2 imes [Ba(NO_3)_2] = 2 imes 0,01 M = 0,02 M$.

Câu 1:

Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z = 7) là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số hiệu nguyên tử của Nitrogen là Z = 7, điều này có nghĩa là có 7 electron trong nguyên tử.
Cấu hình electron được viết theo thứ tự tăng dần mức năng lượng:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p,...

Lớp 1s chứa tối đa 2 electron.
Lớp 2s chứa tối đa 2 electron.
Lớp 2p chứa tối đa 6 electron.

Vậy cấu hình electron của Nitrogen (Z=7) là $1s^22s^22p^3$.

Câu 2:

Hãy tính khối lượng khí nitrogen (N₂) có trong 0,2479 lít khí quyển. Biết rằng nitrogen chiếm 78% thể tích khí quyển

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Thể tích khí nitrogen trong 0,2479 lít khí quyển là: $V_{N_2} = 0,2479 imes 78\% = 0,193362$ lít.

Số mol khí nitrogen là: $n_{N_2} = \frac{V_{N_2}}{22,4} = \frac{0,193362}{22,4} = 0,008632$ mol.

Khối lượng khí nitrogen là: $m_{N_2} = n_{N_2} imes M_{N_2} = 0,008632 imes 28 = 0,2417$ gam.

Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị này. Có thể có sai sót trong dữ liệu hoặc làm tròn số. Nếu làm tròn lại, ta có thể chọn đáp án gần nhất là 0,2184 gam. Có lẽ đề bài yêu cầu làm tròn đến số gần đúng hơn.

Nếu chúng ta giả sử 1 mol khí chiếm 24 lít (ở điều kiện khác 0 độ C), ta có:
$n_{N_2} = \frac{0,193362}{24} = 0,00805675$ mol.
$m_{N_2} = 0,00805675 imes 28 = 0,225589$ gam. Vẫn không có đáp án nào phù hợp.

Câu 3:

Trong thực tiễn, nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?

Lời giải: