Câu hỏi:
Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO3) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O).
Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO3, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?
C. 0,005 mol.
D. 0,006 mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Ta có phương trình phản ứng: $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + CO_2 + H_2O$
Số mol $NaHCO_3$ là: $n_{NaHCO_3} = \frac{m}{M} = \frac{0,42}{84} = 0,005$ mol
Theo phương trình phản ứng, số mol HCl phản ứng bằng số mol $NaHCO_3$
Vậy $n_{HCl} = n_{NaHCO_3} = 0,005$ mol
Số mol $NaHCO_3$ là: $n_{NaHCO_3} = \frac{m}{M} = \frac{0,42}{84} = 0,005$ mol
Theo phương trình phản ứng, số mol HCl phản ứng bằng số mol $NaHCO_3$
Vậy $n_{HCl} = n_{NaHCO_3} = 0,005$ mol
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
17/09/2025
0 lượt thi
0 / 40
