JavaScript is required

Câu hỏi:

Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg trong O2 dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 48,3 gam hỗn hợp 3 oxide kim loại. Nếu cho 0,5m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu được 3,7185 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và khí N2O, không còn sản phẩm khử nào khác. Tỉ khối của Y so với H2 là 52/3. Giá trị của m là

A. 37,1.
B. 45,5.
C. 42,7.
D. 25,9.
Trả lời:

Đáp án đúng:


Gọi số mol NO và N2O lần lượt là x và y. Ta có hệ phương trình: x + y = 3.7185/22.4 = 0.166 (30x + 44y)/(x+y) = 2*(52/3) Giải hệ phương trình ta được: x = 0.106 và y = 0.06 ne (0.5m) = 3nNO + 8nN2O = 3*0.106 + 8*0.06 = 0.8 => ne (m) = 2*0.8 = 1.6 mO = 48.3 - m (g) nO = (48.3-m)/16 2nO = ne 2*(48.3-m)/16 = 1.6 => m = 25.9 (g)

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025
0 lượt thi
0 / 40
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Yếu tố nào sau đây luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng của hệ. Các yếu tố nồng độ, áp suất và nhiệt độ có thể làm chuyển dịch cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier.
Câu 9:

Đơn chất nào kết hợp với nitrogen tạo thành ammonia?

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ammonia có công thức hóa học là $NH_3$.
Điều này cho thấy ammonia được tạo thành từ sự kết hợp giữa nitrogen (N) và hydrogen (H).
Câu 10:

Một loại nước thải công nghiệp có pH = 10,5. Nước thải đó có môi trường

Lời giải:
Đáp án đúng: A
pH là một chỉ số đo độ acid hay base của một dung dịch.
pH > 7: môi trường base (kiềm)
pH < 7: môi trường acid (axit)
pH = 7: môi trường trung tính
Vì pH = 10,5 > 7, nên nước thải có môi trường base.
Câu 11:
Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH3→+O2, to, xt NO→+O2NO2→+O2+H2OHNO3

Cho các phát biểu sau:

(a) Các phản ứng xảy ra ở 3 giai đoạn trên đều có sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

(b) Ở giai đoạn đầu tiên, thực tế người ta thay NH3 bằng N2 để thực hiện phản ứng oxi hóa N2 thành NO.

(c) Xúc tác dùng cho phản ứng ở giai đoạn đầu tiên là O2.

(d) Để điều chế 200 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng 33,66 tấn ammonia. Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Số phát biểu không đúng là

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Ta xét từng phát biểu:

  • (a) Đúng, ở cả 3 giai đoạn, số oxi hóa của N đều thay đổi.

  • (b) Sai, người ta dùng $NH_3$ chứ không dùng $N_2$.

  • (c) Sai, xúc tác thường là Pt hoặc Pt-Rh.

  • (d) Để điều chế 200 tấn dung dịch $HNO_3$ 60%, khối lượng $HNO_3$ nguyên chất cần là: $m_{HNO_3} = 200 \times 60\% = 120$ tấn.
    Số mol $HNO_3$ cần điều chế là: $n_{HNO_3} = \frac{120 \times 10^6}{63}$ mol.
    Theo sơ đồ, 1 mol $NH_3$ tạo ra 1 mol $HNO_3$. Do đó, số mol $NH_3$ cần dùng là: $n_{NH_3} = \frac{120 \times 10^6}{63}$ mol.
    Khối lượng $NH_3$ cần dùng (lý thuyết) là: $m_{NH_3(lt)} = \frac{120 \times 10^6}{63} \times 17$ gam = $\frac{120 \times 10^6 \times 17}{63 \times 10^6}$ tấn $\approx 32.38$ tấn.
    Vì hiệu suất là 96.2% nên khối lượng $NH_3$ thực tế cần dùng là: $m_{NH_3(tt)} = \frac{32.38}{0.962} \approx 33.66$ tấn. Phát biểu này đúng.


Vậy có 2 phát biểu không đúng là (b) và (c).
Câu 12:

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong đó oxygen chiếm 9,639% khối lượng) tác dụng với một lượng dư H2O, thu được 0,7437 lít H2 và 200 mL dung dịch X. Cho X tác dụng với 200 mL dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,2M và HCl 0,1M, thu được 400 mL dung dịch có pH = 13. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Đổi $V_{H_2}$ = 0,7437 lít = 0,7437/22,4 = 0,0332 mol


$n_{H_2SO_4}$ = 0,2 * 0,2 = 0,04 mol


$n_{HCl}$ = 0,2 * 0,1 = 0,02 mol


$n_{H^+}$ = 2*$n_{H_2SO_4}$ + $n_{HCl}$ = 2*0,04 + 0,02 = 0,1 mol


$pH = 13 => pOH = 1 => [OH^-] = 0,1M$


$n_{OH^-}$ dư = 0,1 * 0,4 = 0,04 mol


$n_{OH^-}$ ban đầu = 0,1 + 0,04 = 0,14 mol


Gọi x là số mol Na, y là số mol Ba


$n_{H_2}$ = 0,5x + y = 0,0332 (1)


$n_{OH^-}$ = x + 2y = 0,14 (2)


Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 0,0936 và y = 0,0232


$m_O$ = m*9,639/100 = 0,09639m


$n_O = m_O/16 = 0,006024m$


Ta có: m = $m_{Na}$ + $m_{Na_2O}$ + $m_{Ba}$ + $m_{BaO}$


m = 23x + 62*0,5x + 137y + 153*0,5y = 23*0,0936 + 62*0,5*0,0936 + 137*0,0232 + 153*0,5*0,0232 = 6,55


Vậy giá trị của m gần nhất với 6,6.
Câu 13:

Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là base?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 14:

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,8. Nồng độ của ion OH- trong dung dịch là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 15:

Xét cân bằng ở nhiệt độ không đổi:

(1) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) (K1)

(2) 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) (K2)

(Trong đó K1, K2 lần lượt là hằng số cân bằng của phản ứng 1 và phản ứng 2). Mối quan hệ giữa K1 và K2 là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 16:

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 mL dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí ammonia. Tính giá trị của V?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 17:

Acetic acid là một acid yếu, trong dung dịch điện li theo phương trình:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Thực nghiệm cho biết 1 lít dung dịch CH3COOH 0,1M có [H+] = 5.10-4 M.

Cho thêm 0,01 mol CH3COONa vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này bằng bao nhiêu?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 ILSW

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

177 tài liệu315 lượt tải
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 Global Success

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

107 tài liệu758 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu1058 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu558 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu782 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu0 lượt tải