JavaScript is required

Câu hỏi:

Các oxide của nitrogen trong tự nhiên không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?

A.
Sấm sét.
B.
Phân bón hóa học dư thừa.
C.
Quá trình sản xuất nitric acid.
D.
Quá trình đốt nhiên liêu hóa thạch.
Trả lời:

Đáp án đúng: A


Các oxide của nitrogen được tạo thành trong tự nhiên chủ yếu do:
  • Sấm sét: Năng lượng từ tia sét có thể oxy hóa nitrogen trong không khí thành các oxide như $NO$ và $NO_2$.
  • Đốt cháy nhiên liệu hóa thạch: Quá trình này cũng tạo ra các oxide nitrogen.
  • Quá trình sản xuất nitric acid cũng tạo thành các oxit nito.
Phân bón hóa học dư thừa có thể gây ô nhiễm nitrogen, nhưng không trực tiếp tạo ra các oxide của nitrogen trong tự nhiên. Quá trình này gây ra hiện tượng phú dưỡng và ô nhiễm nguồn nước.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - CTST - Đề 3

17/09/2025
0 lượt thi
0 / 31
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chuẩn độ dung dịch acid và base dựa theo nguyên tắc nào?

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Chuẩn độ acid-base là một kỹ thuật phân tích định lượng để xác định nồng độ của một dung dịch acid hoặc base. Nguyên tắc cơ bản là dựa vào phản ứng trung hòa giữa acid và base. Ta cần một dung dịch acid hoặc base đã biết chính xác nồng độ (dung dịch chuẩn) để chuẩn độ dung dịch chưa biết nồng độ.


  • Đáp án A sai vì dùng dung dịch muối để chuẩn độ base không phải là nguyên tắc chuẩn độ acid-base thông thường.

  • Đáp án B sai vì cần xác định nồng độ để biết được lượng acid hoặc base đã phản ứng.

  • Đáp án C sai vì cần biết nồng độ của một dung dịch (dung dịch chuẩn).

  • Đáp án D đúng vì nó mô tả chính xác nguyên tắc của chuẩn độ acid-base, sử dụng phản ứng trung hòa và dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.

Câu 23:

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Ở trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Các nồng độ chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian.
Đáp án đúng là B.
Câu 24:

Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Trong không khí, nitơ (N₂) chiếm khoảng 78% thể tích, oxy (O₂) chiếm khoảng 21%, argon chiếm khoảng 0.9%, và các khí khác (bao gồm CO₂) chiếm phần còn lại. Do đó, nitơ là chất chiếm phần trăm thể tích lớn nhất.
Câu 25:

Tính chất nào không đúng khi nói về nitric acid?

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Nitric acid ($HNO_3$) là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh. Khi để lâu, $HNO_3$ có thể bị phân hủy một phần, tạo thành $NO_2$ có màu vàng nâu, do đó dung dịch có màu vàng nâu. Tuy nhiên, $HNO_3$ không có tính khử mạnh. Vì vậy, đáp án C là không đúng.
  • $4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + O_2$
Câu 26:

Nitrogen có tính trơ ở nhiệt độ thấp là do?

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Nitrogen (N2) có tính trơ ở nhiệt độ thấp chủ yếu là do liên kết ba (N≡N) trong phân tử nitrogen rất bền. Để phá vỡ liên kết này cần một năng lượng lớn.
  • Đáp án A không đúng vì bán kính nguyên tử nhỏ không phải là nguyên nhân chính.
  • Đáp án B không đúng vì mặc dù phân tử N2 không phân cực, nhưng đây không phải là yếu tố quyết định tính trơ.
  • Đáp án C không đúng vì độ âm điện lớn không giải thích được tính trơ của nitrogen.
Câu 27:

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,001M là?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 28:

Chất nào sau đây là chất điện li?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 29:

Cho trạng thái cân bằng sau: 2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g) .

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau và giải thích ngắn gọn?

a/ Tăng áp suất chung của hệ.

b/ Cho thêm N2O4

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 30:

Để sản xuất được 10 tấn dung dịch nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất quá trình sản xuất 70%.

Quá trình tổng hợp HNO3 từ NH3 theo phương trình phản ứng sau:

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)

2NO(g) + O2 (g) \[ \to \]2NO2(g)

4NO2 (g) + O2 (g) + 2H2O(l) \[ \to \]4HNO3(aq)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 31:

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3 (g).

Nồng độ mol ban đầu của N2 và H2 lần lượt là 0,1M và 0,3M. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ mol của NH3 bằng 19 tổng nồng độ mol các chất. Tính nồng độ mol các chất ở trạng thái cân bằng?

Cho biết: H = 1; O = 15; N = 14

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 ILSW

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

177 tài liệu315 lượt tải
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 Global Success

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

107 tài liệu758 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu1058 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu558 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu782 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu0 lượt tải