Câu hỏi:

Nitrogen có tính trơ ở nhiệt độ thấp là do?

A. Do nguyên tử nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Do phân tử gồm 2 nguyên tử nitrogen không phân cực.

C. Nitrogen có độ âm điện lớn.

D. Liên kết giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết 3 rất bền.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Nitrogen (N₂) có tính trơ ở nhiệt độ thấp chủ yếu là do liên kết ba (N≡N) trong phân tử nitrogen rất bền. Để phá vỡ liên kết này cần một năng lượng lớn.

Đáp án A không đúng vì bán kính nguyên tử nhỏ không phải là nguyên nhân chính.
Đáp án B không đúng vì mặc dù phân tử N₂ không phân cực, nhưng đây không phải là yếu tố quyết định tính trơ.
Đáp án C không đúng vì độ âm điện lớn không giải thích được tính trơ của nitrogen.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - CTST - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: D

NaOH là một base mạnh, nên nó sẽ phân li hoàn toàn trong nước.
Nồng độ của ion OH- là [OH-] = 0.001M = $10^{-3}$M.
pOH = -log[OH-] = -log($10^{-3}$) = 3.
pH + pOH = 14, do đó pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

Câu 28:

Chất nào sau đây là chất điện li?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. Trong các chất trên, chỉ có $CH_3COOH$ là axit yếu, khi tan trong nước phân li một phần ra ion $CH_3COO^-$ và $H^+$. Các chất còn lại không phải chất điện li.

Fe là kim loại, không tan và không phân li trong nước.
$C_2H_5OH$ là ancol, không phân li trong nước.
$O_2$ là phi kim, không phân li trong nước.

Câu 29:

Cho trạng thái cân bằng sau: 2NO_{2 (g)} $⇌$ N₂O_{4 (g)}.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau và giải thích ngắn gọn?

a/ Tăng áp suất chung của hệ.

b/ Cho thêm N₂O₄

Lời giải:

Đáp án đúng:

a/ Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Trong phản ứng này, chiều thuận làm giảm số mol khí (từ 2 mol $NO_2$ thành 1 mol $N_2O_4$). Vậy cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

b/ Khi tăng nồng độ của một chất trong phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó. Do đó, khi tăng nồng độ $N_2O_4$, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để tiêu thụ bớt $N_2O_4$.

Câu 30:

Để sản xuất được 10 tấn dung dịch nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất quá trình sản xuất 70%.

Quá trình tổng hợp HNO₃ từ NH₃ theo phương trình phản ứng sau:

4NH_3(g) + 5O_2(g) 4NO_(g) + 6H₂O_(l)

2NO_(g) + O₂ _(g) \[ \to \]2NO_2(g)

4NO₂ _(g) + O₂ _(g) + 2H₂O_(l) \[ \to \]4HNO_3(aq)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Khối lượng HNO3 nguyên chất cần sản xuất là:
$m_{HNO_3} = 10 \times 60\% = 6$ (tấn)

Số mol HNO3 cần sản xuất là:
$n_{HNO_3} = \frac{6 \times 10^6}{63} (mol)$

Theo phương trình phản ứng, 4 mol NH3 tạo ra 4 mol HNO3, vậy số mol NH3 cần dùng là:
$n_{NH_3} = n_{HNO_3} = \frac{6 \times 10^6}{63} (mol)$

Vì hiệu suất phản ứng là 70%, nên số mol NH3 thực tế cần dùng là:
$n_{NH_3(tt)} = \frac{n_{NH_3}}{H} = \frac{6 \times 10^6}{63 \times 0.7} (mol)$

Khối lượng NH3 cần dùng là:
$m_{NH_3} = n_{NH_3(tt)} \times M_{NH_3} = \frac{6 \times 10^6}{63 \times 0.7} \times 17 = 2441449 (g) \approx 2.44$ (tấn)

Vậy đáp án là 2.44 tấn.

Câu 31:

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia: N_2(g) + 3H_2(g) $⇌$ 2NH_{3 (g)}.

Nồng độ mol ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là 0,1M và 0,3M. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ mol của NH₃ bằng $\frac{1}{9}$ tổng nồng độ mol các chất. Tính nồng độ mol các chất ở trạng thái cân bằng?

Cho biết: H = 1; O = 15; N = 14

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi x là nồng độ N$_2$ phản ứng.

Ta có:

N$_2$ + 3H$_2$ $\rightleftharpoons$ 2NH$_3$

Ban đầu: 0,1 0,3 0

Phản ứng: x 3x 2x

Cân bằng: 0,1-x 0,3-3x 2x

Theo đề bài, nồng độ NH$_3$ bằng $\frac{1}{9}$ tổng nồng độ các chất:

2x = $\frac{1}{9}$((0,1-x) + (0,3-3x) + 2x)

18x = 0,4 - 2x

20x = 0,4

x = 0,02

Vậy:

[N$_2$] = 0,1 - 0,02 = 0,08M

[H$_2$] = 0,3 - 3*0,02 = 0,24M

[NH$_3$] = 2*0,02 = 0,04M

Câu 1:

Ứng dụng nào không phải của nitrogen?

Lời giải: