Câu hỏi:

Khối lượng HNO3 nguyên chất cần sản xuất là:
$m_{HNO_3} = 10 \times 60\% = 6$ (tấn)


Số mol HNO3 cần sản xuất là:
$n_{HNO_3} = \frac{6 \times 10^6}{63} (mol)$


Theo phương trình phản ứng, 4 mol NH3 tạo ra 4 mol HNO3, vậy số mol NH3 cần dùng là:
$n_{NH_3} = n_{HNO_3} = \frac{6 \times 10^6}{63} (mol)$


Vì hiệu suất phản ứng là 70%, nên số mol NH3 thực tế cần dùng là:
$n_{NH_3(tt)} = \frac{n_{NH_3}}{H} = \frac{6 \times 10^6}{63 \times 0.7} (mol)$


Khối lượng NH3 cần dùng là:
$m_{NH_3} = n_{NH_3(tt)} \times M_{NH_3} = \frac{6 \times 10^6}{63 \times 0.7} \times 17 = 2441449 (g) \approx 2.44$ (tấn)


Vậy đáp án là 2.44 tấn.

Gọi x là nồng độ N$_2$ phản ứng.

Ta có:

N$_2$ + 3H$_2$ $\rightleftharpoons$ 2NH$_3$

Ban đầu: 0,1 0,3 0

Phản ứng: x 3x 2x

Cân bằng: 0,1-x 0,3-3x 2x

Theo đề bài, nồng độ NH$_3$ bằng $\frac{1}{9}$ tổng nồng độ các chất:

2x = $\frac{1}{9}$((0,1-x) + (0,3-3x) + 2x)

18x = 0,4 - 2x

20x = 0,4

x = 0,02

Vậy:

• [N$_2$] = 0,1 - 0,02 = 0,08M


• [H$_2$] = 0,3 - 3*0,02 = 0,24M


• [NH$_3$] = 2*0,02 = 0,04M