Câu hỏi:
Acetic acid là một acid yếu, trong dung dịch điện li theo phương trình:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Thực nghiệm cho biết 1 lít dung dịch CH3COOH 0,1M có [H+] = 5.10-4 M.
Cho thêm 0,01 mol CH3COONa vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này bằng bao nhiêu?
C. 5,0.
D. 4,6.
Trả lời:
Đáp án đúng:
Ban đầu, có $CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$
$C_{CH_3COOH}$ = 0.1M, $[H^+] = 5.10^{-4}$ M. Vậy $[CH_3COO^-] = 5.10^{-4}$ M
$K_a = \frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]} = \frac{(5.10^{-4})^2}{0.1 - 5.10^{-4}} \approx \frac{(5.10^{-4})^2}{0.1} = 2.5 \times 10^{-6}$
Khi thêm 0.01 mol $CH_3COONa$ vào:
$CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^- + Na^+$
$[CH_3COO^-] = 0.01 M$
Gọi x là nồng độ $H^+$ khi cân bằng.
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$
$K_a = \frac{(0.01 + x)x}{0.1 - x} = 2.5 \times 10^{-6}$
Giả sử $x << 0.01$ và $x << 0.1$, ta có:
$\frac{0.01x}{0.1} = 2.5 \times 10^{-6}$
$x = \frac{2.5 \times 10^{-6} \times 0.1}{0.01} = 2.5 \times 10^{-5}$
Kiểm tra giả thiết: $2.5 \times 10^{-5} << 0.01$ và $2.5 \times 10^{-5} << 0.1$ (hợp lý)
$[H^+] = 2.5 \times 10^{-5}$
$pH = -log[H^+] = -log(2.5 \times 10^{-5}) \approx 4.6$
$C_{CH_3COOH}$ = 0.1M, $[H^+] = 5.10^{-4}$ M. Vậy $[CH_3COO^-] = 5.10^{-4}$ M
$K_a = \frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]} = \frac{(5.10^{-4})^2}{0.1 - 5.10^{-4}} \approx \frac{(5.10^{-4})^2}{0.1} = 2.5 \times 10^{-6}$
Khi thêm 0.01 mol $CH_3COONa$ vào:
$CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^- + Na^+$
$[CH_3COO^-] = 0.01 M$
Gọi x là nồng độ $H^+$ khi cân bằng.
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$
$K_a = \frac{(0.01 + x)x}{0.1 - x} = 2.5 \times 10^{-6}$
Giả sử $x << 0.01$ và $x << 0.1$, ta có:
$\frac{0.01x}{0.1} = 2.5 \times 10^{-6}$
$x = \frac{2.5 \times 10^{-6} \times 0.1}{0.01} = 2.5 \times 10^{-5}$
Kiểm tra giả thiết: $2.5 \times 10^{-5} << 0.01$ và $2.5 \times 10^{-5} << 0.1$ (hợp lý)
$[H^+] = 2.5 \times 10^{-5}$
$pH = -log[H^+] = -log(2.5 \times 10^{-5}) \approx 4.6$
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
17/09/2025
0 lượt thi
0 / 40
