Câu hỏi:

Cho các phát biểu sau :

(a) Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất NO.

(b) Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học là do phân tử nitrogen có liên kết ba bền.

(d) Tính base của NH₃ do phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

(e) Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối NH₄HCO₃ làm bột nở.

(f) Có thể dùng P₂O₅ để làm khô khí ammonia.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng phát biểu:

(a) Đúng. Khi có sấm chớp, $N_2$ phản ứng với $O_2$ tạo thành NO.
(b) Đúng. Liên kết ba trong phân tử nitrogen rất bền, cần năng lượng lớn để phá vỡ.
(c) Sai. Trong công nghiệp, $NH_3$ được sản xuất từ $N_2$ và $H_2$ (phản ứng Haber-Bosch). $NH_4Cl$ không phải là nguyên liệu chính để sản xuất $NH_3$.
(d) Sai. Tính base của $NH_3$ do trên N còn cặp electron tự do, có khả năng nhận proton.
(e) Đúng. $NH_4HCO_3$ phân hủy khi nung nóng tạo ra các khí làm bánh xốp.
(f) Đúng. $P_2O_5$ có tính hút nước mạnh, được dùng làm chất làm khô.

Vậy có 4 phát biểu đúng.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitrogen dioxide có công thức hóa học là $NO_2$.

Câu 28:

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đáp án A: Chẻ nhỏ củi làm tăng diện tích bề mặt, ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cháy, không phải do nhiệt độ.
Đáp án B: Quạt gió làm tăng nồng độ oxy, ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cháy, không phải do nhiệt độ.
Đáp án C: Enzyme xúc tác phản ứng, không liên quan trực tiếp đến ảnh hưởng của nhiệt độ.
Đáp án D: Nhiệt độ thấp trong tủ lạnh làm chậm các phản ứng sinh hóa gây ôi thiu thức ăn. Đây là ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

Câu 29:

Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm. Cách thu khí ở hình nào phù hợp với ammonia?

Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong (ảnh 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ammonia ($NH_3$) là một khí nhẹ hơn không khí và tan nhiều trong nước.

Vì ammonia nhẹ hơn không khí, nên ta thu khí $NH_3$ bằng cách đặt úp bình (hình 3).

Vì $NH_3$ tan nhiều trong nước nên không thu bằng cách đẩy nước.

Câu 30:

Khi so sánh phân tử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tử ammonia (NH3) và ion ammonium (NH4+) đều chứa nguyên tử nitrogen (N).

Số oxi hóa của N trong NH3 là -3.

Số oxi hóa của N trong NH4+ cũng là -3. Ta có $x + 4(+1) = +1$ nên $x = -3$.

Vậy, cả hai đều chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3.

Câu 31:

Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl trong đó chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl với tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Tính khối lượng mol trung bình của Cl:

$M_{Cl} = \frac{35 \times 3 + 37 \times 1}{3+1} = 35.5$ g/mol

Phản ứng: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3$

Số mol AgCl tạo thành bằng số mol $AgNO_3$ vì $AgNO_3$ hết:

$n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0.1$ mol

Khối lượng kết tủa AgCl:

$m_{AgCl} = 0.1 \times (108 + 35.5) = 0.1 \times 143.5 = 14.35$ gam

Vậy đáp án là 14,35 gam.

Câu 32:

Cho một ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch A có màu hồng. Tiến hành các thí nghiệm riêng biệt sau với dung dịch A:

(a) Đun nóng dung dịch A một hồi lâu thấy màu hồng nhạt dần.

(b) Thêm một lượng HCl có số mol bằng số mol của NH₃ có trong dung dịch A thấy dung dịch thành không màu.

(d) Thêm AlCl₃ tới dư thấy màu hồng mất dần.

Những thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng quan sát được là

Lời giải: