Câu hỏi:
Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxide gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là
Đáp án đúng: D
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
- Đáp án A: Chẻ nhỏ củi làm tăng diện tích bề mặt, ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cháy, không phải do nhiệt độ.
- Đáp án B: Quạt gió làm tăng nồng độ oxy, ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cháy, không phải do nhiệt độ.
- Đáp án C: Enzyme xúc tác phản ứng, không liên quan trực tiếp đến ảnh hưởng của nhiệt độ.
- Đáp án D: Nhiệt độ thấp trong tủ lạnh làm chậm các phản ứng sinh hóa gây ôi thiu thức ăn. Đây là ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.
Vì ammonia nhẹ hơn không khí, nên ta thu khí $NH_3$ bằng cách đặt úp bình (hình 3).
Vì $NH_3$ tan nhiều trong nước nên không thu bằng cách đẩy nước.
Số oxi hóa của N trong NH3 là -3.
Số oxi hóa của N trong NH4+ cũng là -3. Ta có $x + 4(+1) = +1$ nên $x = -3$.
Vậy, cả hai đều chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3.
$M_{Cl} = \frac{35 \times 3 + 37 \times 1}{3+1} = 35.5$ g/mol
Phản ứng: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3$
Số mol AgCl tạo thành bằng số mol $AgNO_3$ vì $AgNO_3$ hết:
$n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0.1$ mol
Khối lượng kết tủa AgCl:
$m_{AgCl} = 0.1 \times (108 + 35.5) = 0.1 \times 143.5 = 14.35$ gam
Vậy đáp án là 14,35 gam.
- (a) Đun nóng dung dịch, $NH_3$ bay hơi làm giảm nồng độ bazơ, màu hồng nhạt dần.
- (b) $HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl$. HCl trung hòa $NH_3$ làm mất màu hồng.
- (c) $Na_2CO_3$ là muối của bazơ mạnh và axit yếu, tạo môi trường bazơ, không làm thay đổi màu của dung dịch.
- (d) $AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$. $AlCl_3$ tạo môi trường axit làm mất màu hồng. Hoặc $Al^{3+}$ kết hợp với $OH^-$ từ $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- $ làm giảm nồng độ $OH^-$ và làm nhạt màu phenolphtalein.
Vậy các thí nghiệm (a), (b), (d) mô tả đúng hiện tượng.
Phú dưỡng là hiện tượng
Cho hai phương trình hoá học sau:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆rH°298 = 180 kJ (1)
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆rH°298 = -114 kJ (2)
Trong số các phát biểu sau về hai phương trình hoá học trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?
(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.
(b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO2 (màu nâu đỏ).
(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 80 kJ mol-1.
(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ mol-1 và 946 kJ mol-1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol-1
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
