Câu hỏi:

Công thức cấu tạo của phân tử nitrogen (N₂) là

N–N .

N=N.

N≡N.

N→N.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phân tử nitrogen (N₂) có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen.
Công thức cấu tạo là $N \equiv N$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Số oxi hóa cao nhất của nguyên tử nitrogen là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nitrogen (N) có cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^3$. Vì vậy, nó có 5 electron lớp ngoài cùng. Số oxi hóa cao nhất của nitrogen thường là +5, tương ứng với việc nitrogen nhường hết 5 electron hóa trị.

Các số oxi hóa khác của nitrogen bao gồm:

-3 (trong NH3)

0 (trong N2)

+1 (trong N2O)

+2 (trong NO)

+3 (trong N2O3, HNO2)

+4 (trong NO2, N2O4)

+5 (trong N2O5, HNO3)

Câu 23:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion.

$H_2O$ là chất điện li rất yếu.

$C_2H_5OH$ là chất không điện li (alcohol).

$NaOH$ là base mạnh, điện li hoàn toàn.

$CH_3COOH$ là acid yếu, điện li một phần.

Vậy, $NaOH$ là chất điện li mạnh.

Câu 24:

Cho phương trình nhiệt hóa học:

3H₂(g) + N₂(g) $\overset{t^{0}}{\to}$ 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra tối đa khi dùng 9 gam H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số mol của $H_2$ là: $n_{H_2} = \frac{m}{M} = \frac{9}{2} = 4,5$ mol.
Theo phương trình, 3 mol $H_2$ tạo thành $NH_3$ tỏa ra 91,80 kJ.
Vậy 4,5 mol $H_2$ tạo thành $NH_3$ tỏa ra: $Q = \frac{4,5}{3} \times 91,80 = 137,70$ kJ. Vì tỏa nhiệt nên $\Delta H = -137,70$ kJ.

Câu 25:

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

A. CaCO₃ → CaO + CO₂: Không có sự thay đổi số oxi hóa.
B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂: Fe từ 0 lên +2, H từ +1 về 0. Đây là phản ứng oxi hóa khử.
C. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl: Không có sự thay đổi số oxi hóa.
D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O: Không có sự thay đổi số oxi hóa.

Vậy đáp án là B.

Câu 26:

Cho các phát biểu sau :

(a) Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất NO.

(b) Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học là do phân tử nitrogen có liên kết ba bền.

(d) Tính base của NH₃ do phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

(e) Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối NH₄HCO₃ làm bột nở.

(f) Có thể dùng P₂O₅ để làm khô khí ammonia

Số phát biểu đúng là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng phát biểu:

(a) Đúng. Khi có sấm chớp, $N_2$ phản ứng với $O_2$ tạo thành NO.

(b) Đúng. Liên kết ba trong phân tử nitrogen rất bền, cần năng lượng lớn để phá vỡ.

(c) Sai. Trong công nghiệp, $NH_3$ được sản xuất từ $N_2$ và $H_2$ (phản ứng Haber-Bosch). $NH_4Cl$ không phải là nguyên liệu chính để sản xuất $NH_3$.

(d) Sai. Tính base của $NH_3$ do trên N còn cặp electron tự do, có khả năng nhận proton.

(e) Đúng. $NH_4HCO_3$ phân hủy khi nung nóng tạo ra các khí làm bánh xốp.

(f) Đúng. $P_2O_5$ có tính hút nước mạnh, được dùng làm chất làm khô.

Vậy có 4 phát biểu đúng.

Câu 27:

Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxide gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là

Lời giải: