10 Đề thi kiểm tra cuối HK1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 1
28 câu hỏi 60 phút
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
Electron
Proton
Neutron
Neutron và electron
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là proton.
Danh sách câu hỏi:
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là proton.
\(-{ }_6^{12} \mathrm{X}: \mathrm{Z}=6\) (Cacbon)
\(-{ }_7^{14} \mathrm{Y}: \mathrm{Z}=7\) (Nitơ)
\(-{ }_6^{14} Z: Z=6(\) Cacbon \()=>X\) và \(Z\) cùng thuộc một nguyên tố hóa học.
\(\overline{\mathrm{A}}=\frac{99,63 \times 14+0,37 \times 15}{100} \Leftrightarrow \overline{\mathrm{~A}}=\frac{1394,82+5,55}{100}=\frac{1400,37}{100} \approx 14,0\)
Việc sắp xếp electron vào các orbital tuân theo hai nguyên tắc quan trọng: nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
- Số electron hóa trị (số electron lớp ngoài cùng): \(2+4=6\).
- Nhóm nguyên tố: R thuộc nhóm VIA (vì có 6 electron ngoài cùng và là nguyên tố p ).
- Hóa trị của R trong hợp chất với hydrogen là: 8-STT nhóm \(=8-6=2\).
- Công thức hợp chất với hydrogen (Hóa trị I ) là: \(\mathrm{RH}_2\).
- Hóa trị cao nhất của R với \(\mathrm{O}_2\) bằng số thứ tự nhóm A ,tức là VI .
- Công thức oxide cao nhất (Oxygen hóa trị II) là: \(\mathrm{RO}_3\).
Câu 12:
Liên kết ion được tạo thành giữa
Câu 19:
Cấu hình electron của:
- Nguyên tử \(\mathrm{X}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 4 \mathrm{~s}^1\)
- Nguyên tử \(\mathrm{Y}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\)
Nguyên tử X chứa 19 electron
Số hiệu nguyên tử của Y là \(\mathrm{Z}_{\mathrm{Y}}=16\)
Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M(n=3)
Nguyên tử \(Y\) có 4 e lớp ngoài cùng \(\Rightarrow Y\) là nguyên tố kim loại
Câu 20:
Cho các phát biểu sau:
Các cặp nguyên tử \({ }_{19}^{40} \mathrm{~K}\) và \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar},{ }_8^{16} \mathrm{O}\) và \({ }_8^{17} \mathrm{O}\) là đồng vị của nhau
Mg có 3 đồng vị \({ }^{24} \mathrm{Mg},{ }^{25} \mathrm{Mg},{ }^{26} \mathrm{Mg} ; \mathrm{Cl}\) có 2 đồng vị \({ }^{35} \mathrm{Cl},{ }^{37} \mathrm{Cl}\). Vậy có 9 loại phân tử \(\mathrm{MgCl}_2\) khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó
Oxygen có 3 đồng vị \({ }_8^{16} \mathrm{O},{ }_8^{17} \mathrm{O},{ }_8^{18} \mathrm{O}\) và carbon có hai đồng vị là: \({ }_6^{12} \mathrm{C},{ }_6^{13} \mathrm{C}\). Vậy có 12 loại phân tử khí CO được tạo thành giữa carbon và oxygen
Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau và số neutron bằng nhau
Câu 21:
X, Y là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 17. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là:
XY và liên kết cộng hóa trị
\(X_4 Y\) và liên kết ion
\(\mathrm{XY}_2\) và liên kết ion
\(\mathrm{XY}_4\) và liên kết cộng hóa trị
Câu 22:
Cho các phát biểu sau:
Tất cả hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố đều luôn có 2 loại hạt cơ bản là proton và neutron
Khối lượng nguyên tử tập trung ở lớp vỏ electron
Trong nguyên tử, số electron bằng số proton
Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron
Câu 28:
Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại biến đổi theo chiều nào?