Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI₂ và H₂O trong dung dịch ZnI₂ bão hòa ở 20°C, biết độ tan của ZnI₂ ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H₂O.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Gọi số mol của ZnI₂ là n(ZnI₂), số mol của H₂O là n(H₂O).
Đầu tiên, ta cần tính khối lượng mol của ZnI₂ (M(ZnI₂)). ZnI₂ có khối lượng mol là 65.38 + 2*126.90 = 319.18 g/mol.
Đề bài cho biết độ tan của ZnI₂ là 432.0 g trong 100 ml H₂O. Giả sử dung dịch có 100 ml H₂O, tức là 100 g H₂O (vì khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).
Số mol của H₂O là n(H₂O) = 100 g / 18 g/mol = 5.556 mol.
Số mol của ZnI₂ là n(ZnI₂) = 432.0 g / 319.18 g/mol = 1.353 mol.
Nồng độ phần mol của ZnI₂ là x(ZnI₂) = n(ZnI₂) / (n(ZnI₂) + n(H₂O)) = 1.353 / (1.353 + 5.556) = 1.353 / 6.909 = 0.196
Nồng độ phần mol của H₂O là x(H₂O) = n(H₂O) / (n(ZnI₂) + n(H₂O)) = 5.556 / (1.353 + 5.556) = 5.556 / 6.909 = 0.804
Vậy, nồng độ phần mol của ZnI₂ là 0.196 và của H₂O là 0.804. Tuy nhiên, không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả này. Có lẽ đề bài hoặc các đáp án có sai sót. Tuy nhiên, đáp án gần đúng nhất là B. 0,128 và 0,872. Cần lưu ý rằng đây là một sai số lớn, và có thể cần kiểm tra lại dữ liệu đầu vào hoặc cách tính toán.
Trong trường hợp này, ta sẽ chọn đáp án gần đúng nhất, mặc dù nó không chính xác hoàn toàn.
