Chọn phát biểu đúng.

1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất.

3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau.

4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan

tương hỗ của hai chất lỏng.

5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

1, 2, 3 đúng

1, 4, 5

1, 2 đúng

Tất cả đều đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu 1 đúng theo định luật Henry: Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

Phát biểu 2 đúng: Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất.

Phát biểu 3 sai: Không phải tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau. Ví dụ, nước và dầu không tan vào nhau.

Phát biểu 4 sai: Áp suất có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng, đặc biệt là ở áp suất cao.

Phát biểu 5 sai: Nhiệt độ ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng. Thông thường, độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng.

Vậy, chỉ có 1 và 2 đúng.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO₃ trong dung dịch trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi α là độ điện li biểu kiến của KNO₃.

Khi hòa tan KNO₃ vào nước, ta có phương trình điện li:

KNO₃ ⇌ K⁺ + NO₃⁻

Ban đầu: 1 mol

Điện li: α mol α mol α mol

Sau điện li: (1-α) mol α mol α mol

Tổng số mol các hạt trong dung dịch sau khi điện li là: 1 - α + α + α = 1 + α

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức:

ΔTđ = Kđ * m * i

Trong đó:

ΔTđ là độ giảm nhiệt độ đông đặc (3,01°C).

Kđ là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol).

m là nồng độ molan của chất tan (ở đây có thể coi gần đúng bằng nồng độ mol/l vì dung dịch loãng, m ≈ 1 mol/l).

i là hệ số Van't Hoff, i = 1 + α

Thay số vào công thức:

3,01 = 1,86 * 1 * (1 + α)

Giải phương trình:

1 + α = 3,01 / 1,86 ≈ 1,618

α = 1,618 - 1 = 0,618

Vậy độ điện li biểu kiến của KNO₃ là 0,618 hay 61,8%.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O → NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd).Biết hằng số điện li thứ hai của H₂S Ka₂ = 10⁻¹²·⁸⁹, hằng số điện li của NH₄OH Kb = 10⁻⁴·⁷⁶ và tích số ion của nước Kn = 10⁻¹⁴. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng đã cho có thể được viết lại như sau:

NH₄⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ + H₂O → NH₄OH + Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + Cl⁻

Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng, ta có:

NH₄⁺ + S²⁻ + H₂O → NH₄OH + HS⁻

Hằng số cân bằng K của phản ứng này có thể được tính từ các hằng số đã cho:

K = [NH₄OH][HS⁻] / [NH₄⁺][S²⁻]

Ta có thể viết:

K = ([NH₄OH][H⁺] / [NH₄⁺]) × ([HS⁻] / [H⁺][S²⁻])

K = (Kb / Kw) × (1 / Ka₂)

Trong đó:

Kb = 10⁻⁴·⁷⁶ (hằng số điện li của NH₄OH)

Kw = 10⁻¹⁴ (tích số ion của nước)

Ka₂ = 10⁻¹²·⁸⁹ (hằng số điện li thứ hai của H₂S)

Thay số vào, ta được:

K = (10⁻⁴·⁷⁶ / 10⁻¹⁴) × (1 / 10⁻¹²·⁸⁹) = 10^(14 - 4.76 - (-12.89)) = 10^(14 - 4.76 + 12.89) = 10^(22.13)

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 1×10²²·¹³.

Câu 12:

Chọn các câu sai:

1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng.

3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu 1 sai vì: Hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng cần thiết cho cả chất điện li mạnh và chất điện li yếu khi nồng độ đủ lớn để tương tác ion trở nên đáng kể. Không chỉ chất điện li mạnh mới cần.

Câu 2 sai vì: Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, làm cho hệ số hoạt độ (f) tiến gần đến 1 hơn, tức là f giảm chứ không tăng.

Câu 3 sai vì: Các dung dịch chất điện li yếu có hệ số hoạt động f khác 1 do vẫn có sự phân li tạo ion, và các ion này tương tác với nhau.

Vậy cả 3 câu đều sai.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

BaCO₃ là một muối ít tan. Độ tan của nó chịu ảnh hưởng bởi hiệu ứng ion chung. Theo đó, BaCO₃ sẽ tan nhiều nhất trong môi trường mà nồng độ các ion Ba²⁺ và CO₃²⁻ là thấp nhất.

* Dung dịch BaCl₂ chứa ion Ba²⁺, làm giảm độ tan của BaCO₃.
* Dung dịch Na₂CO₃ chứa ion CO₃²⁻, làm giảm độ tan của BaCO₃.
* Dung dịch NaCl chứa các ion Na⁺ và Cl⁻, không ảnh hưởng đáng kể đến độ tan của BaCO₃ so với nước nguyên chất.
* Nước nguyên chất không chứa các ion Ba²⁺ và CO₃²⁻, do đó BaCO₃ tan nhiều nhất trong nước nguyên chất so với các dung dịch còn lại.

Câu 14:

Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO₃ 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu của dung dịch chất điện ly được tính theo công thức: π = i.C.R.T
Trong đó:
i là hệ số Van't Hoff, cho biết số ion tạo thành khi một phân tử chất điện ly phân ly trong dung dịch. Với NaNO₃ phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na⁺ và NO₃⁻) nên i = 2.
C là nồng độ mol của dung dịch, C = 0,05 M.
R là hằng số khí lý tưởng, R = 0,082 l.atm/mol.K.
T là nhiệt độ tuyệt đối, T = 0°C = 273 K.
Thay các giá trị vào công thức, ta được:
π = 2 * 0,05 * 0,082 * 273 = 2,238 atm

Câu 15:

Chọn đáp án đúng:Cho các chất sau: CH₃COOH, H₂PO₄⁻, NH₄⁺, theo thuyết proton, các cặp acid - base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải: