Chọn phương án đúng: Số lượng ion H⁺ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:
Đáp án đúng: B
Ta có pOH + pH = 14. Suy ra pH = 14 - pOH = 14 - 13 = 1
[H⁺] = 10⁻¹ mol/l
Số mol H⁺ trong 1 lít dung dịch là: n(H⁺) = 10⁻¹ mol
Số lượng ion H⁺ trong 1 lít dung dịch là: 10⁻¹ × 6,023 × 10²³ = 6,023 × 10²² ion
Vậy đáp án đúng là B.
Câu hỏi liên quan
HClO₄ mạnh hơn H₂SO₄ (do độ âm điện của Cl lớn hơn S).
Vậy pH tăng dần: H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄ < NaHCO₃
Ta có:
[OH-] = n/V = 0,01 mol / 100 lít = 10-4 M
pOH = -log[OH-] = -log(10-4) = 4
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10
pH của nước ban đầu là 7.
Vậy, pH tăng: 10 - 7 = 3 đơn vị.
Phát biểu 2 đúng vì mỗi chất chỉ thị có một khoảng pH chuyển màu đặc trưng, thường khoảng 2 đơn vị pH.
Phát biểu 3 sai vì có những chất chỉ thị có thể trộn lẫn với nhau để tạo ra chất chỉ thị vạn năng, có khả năng đổi màu trong một khoảng pH rộng hơn. Ví dụ, người ta có thể trộn nhiều chất chỉ thị khác nhau để tạo ra giấy quỳ tím hoặc các dung dịch chỉ thị pH rộng.
Vậy, phát biểu 1 và 2 đúng.
Đầu tiên, tính số mol của các chất:
n(KOH) = 0,1 l * 0,01 M = 0,001 mol
n(CH₃COOH) = 0,1 l * 0,02 M = 0,002 mol
n(NaOH) = 0,01 l * 0,015 M = 0,00015 mol
Tổng số mol bazơ: n(bazơ) = n(KOH) + n(NaOH) = 0,001 + 0,00015 = 0,00115 mol
Phản ứng trung hòa:
CH₃COOH + (KOH, NaOH) → CH₃COOK + (H₂O)
Số mol CH₃COOH còn lại sau phản ứng: n(CH₃COOH) = 0,002 - 0,00115 = 0,00085 mol
Số mol CH₃COOK tạo thành: n(CH₃COOK) = 0,00115 mol
Đây là dung dịch đệm, ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH₃COOK]/[CH₃COOH])
pH = 4,75 + log(0,00115/0,00085)
pH = 4,75 + log(1,3529)
pH = 4,75 + 0,1312
pH = 4,8812
Giá trị pH tính toán được không trùng với bất kỳ đáp án nào được đưa ra. Tuy nhiên, đáp án B (5,74) là gần nhất nếu có sai sót trong dữ liệu hoặc làm tròn số liệu.
Vì không có đáp án đúng nên ta không chọn đáp án nào cả.
Lưu ý: Do không có đáp án chính xác, nên có thể có sai sót trong đề bài hoặc các đáp án đưa ra.
Acid/base liên hợp là cặp chất mà giữa chúng có sự khác biệt về một proton (H⁺). Acid là chất có khả năng cho proton, còn base là chất có khả năng nhận proton.
\nXét các cặp acid/base liên hợp:
\n- \n
- H₂O có thể đóng vai trò acid khi cho proton tạo thành OH⁻ (H₂O/OH⁻) hoặc base khi nhận proton tạo thành H₃O⁺ (H₃O⁺/H₂O). \n
- HCl là acid mạnh, khi cho proton tạo thành Cl⁻ (HCl/Cl⁻). \n
- NH₃ là base, khi nhận proton tạo thành NH₄⁺ (NH₄⁺/NH₃). \n
Vậy, đáp án đúng là A: H₃O⁺/H₂O và H₂O/OH⁻, HCl/Cl⁻, NH₄⁺/NH₃
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.