Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:
Đáp án đúng: A
Ta có:
[OH-] = n/V = 0,01 mol / 100 lít = 10-4 M
pOH = -log[OH-] = -log(10-4) = 4
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10
pH của nước ban đầu là 7.
Vậy, pH tăng: 10 - 7 = 3 đơn vị.
Câu hỏi liên quan
Phát biểu 2 đúng vì mỗi chất chỉ thị có một khoảng pH chuyển màu đặc trưng, thường khoảng 2 đơn vị pH.
Phát biểu 3 sai vì có những chất chỉ thị có thể trộn lẫn với nhau để tạo ra chất chỉ thị vạn năng, có khả năng đổi màu trong một khoảng pH rộng hơn. Ví dụ, người ta có thể trộn nhiều chất chỉ thị khác nhau để tạo ra giấy quỳ tím hoặc các dung dịch chỉ thị pH rộng.
Vậy, phát biểu 1 và 2 đúng.
Đầu tiên, tính số mol của các chất:
n(KOH) = 0,1 l * 0,01 M = 0,001 mol
n(CH₃COOH) = 0,1 l * 0,02 M = 0,002 mol
n(NaOH) = 0,01 l * 0,015 M = 0,00015 mol
Tổng số mol bazơ: n(bazơ) = n(KOH) + n(NaOH) = 0,001 + 0,00015 = 0,00115 mol
Phản ứng trung hòa:
CH₃COOH + (KOH, NaOH) → CH₃COOK + (H₂O)
Số mol CH₃COOH còn lại sau phản ứng: n(CH₃COOH) = 0,002 - 0,00115 = 0,00085 mol
Số mol CH₃COOK tạo thành: n(CH₃COOK) = 0,00115 mol
Đây là dung dịch đệm, ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH₃COOK]/[CH₃COOH])
pH = 4,75 + log(0,00115/0,00085)
pH = 4,75 + log(1,3529)
pH = 4,75 + 0,1312
pH = 4,8812
Giá trị pH tính toán được không trùng với bất kỳ đáp án nào được đưa ra. Tuy nhiên, đáp án B (5,74) là gần nhất nếu có sai sót trong dữ liệu hoặc làm tròn số liệu.
Vì không có đáp án đúng nên ta không chọn đáp án nào cả.
Lưu ý: Do không có đáp án chính xác, nên có thể có sai sót trong đề bài hoặc các đáp án đưa ra.
Acid/base liên hợp là cặp chất mà giữa chúng có sự khác biệt về một proton (H⁺). Acid là chất có khả năng cho proton, còn base là chất có khả năng nhận proton.
\nXét các cặp acid/base liên hợp:
\n- \n
- H₂O có thể đóng vai trò acid khi cho proton tạo thành OH⁻ (H₂O/OH⁻) hoặc base khi nhận proton tạo thành H₃O⁺ (H₃O⁺/H₂O). \n
- HCl là acid mạnh, khi cho proton tạo thành Cl⁻ (HCl/Cl⁻). \n
- NH₃ là base, khi nhận proton tạo thành NH₄⁺ (NH₄⁺/NH₃). \n
Vậy, đáp án đúng là A: H₃O⁺/H₂O và H₂O/OH⁻, HCl/Cl⁻, NH₄⁺/NH₃
Gọi độ tan của Ag₂CrO₄ là s₁. Khi đó, Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻. Ta có [Ag⁺] = 2s₁ và [CrO₄²⁻] = s₁. Tích số tan Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻] = (2s₁)² * s₁ = 4s₁³.
Gọi độ tan của CuI là s₂. Khi đó, CuI ⇌ Cu⁺ + I⁻. Ta có [Cu⁺] = s₂ và [I⁻] = s₂. Tích số tan Ksp = [Cu⁺][I⁻] = s₂².
Theo đề bài, tích số tan của hai chất bằng nhau, nên 4s₁³ = s₂². Suy ra s₁³ = s₂²/4. Lấy căn bậc ba hai vế, ta được s₁ = (s₂²/4)^(1/3) = s₂^(2/3) / 4^(1/3).
Vì s₂ > 0, nên s₂^(2/3) < s₂. Do đó, s₁ < s₂. Vậy, độ tan của Ag₂CrO₄ nhỏ hơn độ tan của CuI (SAg₂CrO₄ < SCuI).
1) Tích số tan của AgI là T = [Ag+][I-] = 10^-16. Độ tan s của AgI trong nước nguyên chất là s = √T = √(10^-16) = 10^-8 mol/l. Phát biểu này đúng.
2) Trong dung dịch KI 0,1M, [I-] = 0,1M. Gọi s' là độ tan của AgI trong dung dịch KI. Ta có: [Ag+][I-] = (s')(0,1 + s') ≈ (s')(0,1) = 10^-16 => s' = 10^-15 mol/l. Vậy độ tan giảm đi 10^-8 / 10^-15 = 10^7 lần so với trong nước nguyên chất. Phát biểu này đúng.
3) Độ tan của AgI trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. AgI ít tan trong nước, nhưng khi có mặt ion lạ (Na+ và Cl-) ở nồng độ cao thì độ tan có thể tăng lên một chút do hiệu ứng lực ion. Như vậy, phát biểu này sai.
4) AgI là chất ít tan, có bản chất là chất phân cực. Nước là dung môi phân cực tốt hơn benzen (dung môi không phân cực). Do đó, độ tan của AgI trong nước sẽ lớn hơn trong benzen. Phát biểu này sai.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 2. Đáp án là D.
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.