Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ, biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:
Đáp án đúng: B
Gọi độ tan của Ag₂CrO₄ là s₁. Khi đó, Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻. Ta có [Ag⁺] = 2s₁ và [CrO₄²⁻] = s₁. Tích số tan Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻] = (2s₁)² * s₁ = 4s₁³.
Gọi độ tan của CuI là s₂. Khi đó, CuI ⇌ Cu⁺ + I⁻. Ta có [Cu⁺] = s₂ và [I⁻] = s₂. Tích số tan Ksp = [Cu⁺][I⁻] = s₂².
Theo đề bài, tích số tan của hai chất bằng nhau, nên 4s₁³ = s₂². Suy ra s₁³ = s₂²/4. Lấy căn bậc ba hai vế, ta được s₁ = (s₂²/4)^(1/3) = s₂^(2/3) / 4^(1/3).
Vì s₂ > 0, nên s₂^(2/3) < s₂. Do đó, s₁ < s₂. Vậy, độ tan của Ag₂CrO₄ nhỏ hơn độ tan của CuI (SAg₂CrO₄ < SCuI).
Câu hỏi liên quan
1) Tích số tan của AgI là T = [Ag+][I-] = 10^-16. Độ tan s của AgI trong nước nguyên chất là s = √T = √(10^-16) = 10^-8 mol/l. Phát biểu này đúng.
2) Trong dung dịch KI 0,1M, [I-] = 0,1M. Gọi s' là độ tan của AgI trong dung dịch KI. Ta có: [Ag+][I-] = (s')(0,1 + s') ≈ (s')(0,1) = 10^-16 => s' = 10^-15 mol/l. Vậy độ tan giảm đi 10^-8 / 10^-15 = 10^7 lần so với trong nước nguyên chất. Phát biểu này đúng.
3) Độ tan của AgI trong nước sẽ ít hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. AgI ít tan trong nước, nhưng khi có mặt ion lạ (Na+ và Cl-) ở nồng độ cao thì độ tan có thể tăng lên một chút do hiệu ứng lực ion. Như vậy, phát biểu này sai.
4) AgI là chất ít tan, có bản chất là chất phân cực. Nước là dung môi phân cực tốt hơn benzen (dung môi không phân cực). Do đó, độ tan của AgI trong nước sẽ lớn hơn trong benzen. Phát biểu này sai.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 2. Đáp án là D.
Câu 2 đúng vì có thể làm tan một chất ít tan bằng cách tạo phức hoặc tạo chất ít điện ly hơn.
Câu 3 sai vì các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 vẫn có thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh, tùy thuộc vào nồng độ acid.
Câu 4 sai vì dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương đương nhau chỉ trung tính khi cả acid và base đều mạnh. Nếu acid yếu và base yếu, pH phụ thuộc vào hằng số acid và base.
Vậy, các câu sai là 1, 3, 4.
Khi có kết tủa xuất hiện thì tích nồng độ ion đạt giá trị tích số tan.
Trong dung dịch FeCl₃ 0,1M, [Fe³⁺] = 0,1M.
Vậy [OH⁻]³ = T/[Fe³⁺] = (1×10⁻³⁷'⁶)/0,1 = 1×10⁻³⁶'⁶
=> [OH⁻] = (1×10⁻³⁶'⁶)^(1/3) = 1×10⁻¹²,²
pOH = -lg[OH⁻] = -lg(1×10⁻¹²,²) = 12,2
pH = 14 - pOH = 14 - 12,2 = 1,8
Vậy, kết tủa bắt đầu xuất hiện khi pH = 1,8. Khi pH > 1,8 thì kết tủa tiếp tục hình thành.
*Trường hợp 1:*
[Ag+] = (100ml * 10⁻⁴M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10⁻⁵ M
[Cl-] = (100ml * 10⁻⁵M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10⁻⁶ M
Q = [Ag+][Cl-] = (5 * 10⁻⁵)(5 * 10⁻⁶) = 2.5 * 10⁻¹⁰
Vì Q < T (10⁻⁹,⁶) nên không có kết tủa.
*Trường hợp 2:*
[Ag+] = (100ml * 10⁻⁴M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10⁻⁵ M
[Cl-] = (100ml * 10⁻⁴M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10⁻⁵ M
Q = [Ag+][Cl-] = (5 * 10⁻⁵)(5 * 10⁻⁵) = 2.5 * 10⁻⁹
Vì Q > T (10⁻⁹,⁶) nên có kết tủa.
*Trường hợp 3:*
[Ag+] = (100ml * 10⁻⁴M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10⁻⁵ M
[Cl-] = (100ml * 10⁻⁶M) / (100ml + 100ml) = 5 * 10⁻⁷ M
Q = [Ag+][Cl-] = (5 * 10⁻⁵)(5 * 10⁻⁷) = 2.5 * 10⁻¹¹
Vì Q < T (10⁻⁹,⁶) nên không có kết tủa.
Vậy chỉ có trường hợp (2) tạo thành kết tủa AgCl.
Để xác định phương án đúng, ta cần xét sự thủy phân của các ion trong dung dịch muối:
1) KNO3: K+ là cation của base mạnh (KOH) và NO3- là anion của acid mạnh (HNO3), do đó cả hai ion này đều không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch KNO3 là trung tính. Phát biểu này đúng.
2) NaClO4: Na+ là cation của base mạnh (NaOH) và ClO4- là anion của acid mạnh (HClO4), do đó cả hai ion này đều không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch NaClO4 là trung tính. Phát biểu này sai.
3) NH4CH3COO: NH4+ là cation của base yếu (NH3) và CH3COO- là anion của acid yếu (CH3COOH), do đó cả hai ion này đều bị thủy phân. Ta có:
NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+
CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-
Ka của NH4+ là Ka = Kw/Kb(NH3) = 10^-14 / 1.8*10^-5 = 5.56*10^-10
Kb của CH3COO- là Kb = Kw/Ka(CH3COOH) = 10^-14 / 1.8*10^-5 = 5.56*10^-10
Vì Ka(NH4+) = Kb(CH3COO-) nên môi trường của dung dịch NH4CH3COO là trung tính. Phát biểu này đúng.
4) Fe2(SO4)3: Fe3+ là cation của base yếu (Fe(OH)3) và SO42- là anion của acid mạnh (H2SO4), do đó Fe3+ bị thủy phân còn SO42- thì không. Fe3+ + 3H2O <=> Fe(OH)3 + 3H+. Môi trường của dung dịch Fe2(SO4)3 là acid. Phát biểu này sai.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 3.
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.