Xác định nồng độ molan của các cấu tử C₆H₁₂O₆ và H₂O trong dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H₂O.

11,1 m

1,1 m

0,11 m

0,011 m

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200,0 g/100 ml H₂O, nghĩa là trong 100 ml H₂O hòa tan được 200,0 g C₆H₁₂O₆ để tạo thành dung dịch bão hòa. Để tính nồng độ molan (m), ta cần biết số mol chất tan (C₆H₁₂O₆) và khối lượng dung môi (H₂O) tính bằng kg. 1. Tính số mol C₆H₁₂O₆: - Khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol. - Số mol C₆H₁₂O₆ = 200,0 g / 180 g/mol ≈ 1,11 mol 2. Tính khối lượng H₂O: - 100 ml H₂O tương đương với 100 g H₂O (vì khối lượng riêng của nước gần đúng là 1 g/ml). - Đổi sang kg: 100 g = 0,1 kg 3. Tính nồng độ molan (m): - m = số mol chất tan / khối lượng dung môi (kg) - m = 1,11 mol / 0,1 kg = 11,1 m Vậy nồng độ molan của C₆H₁₂O₆ trong dung dịch là 11,1 m.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Xác định độ tan của KOH ở 20°C biết nồng độ phần mol của KOH trong dung dịch KOH bão hòa ở nhiệt độ này là 0,265.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số mol KOH là x, số mol H₂O là y. Ta có nồng độ mol của KOH là x/(x+y) = 0,265
=> x = 0,265x + 0,265y
=> 0,735x = 0,265y
=> x/y = 0,265/0,735
=> x = (0,265/0,735)y

Độ tan là số gam chất tan trong 100g H₂O.
Giả sử có 100g H₂O, số mol H₂O là: 100/18 = 5,556 mol
=> x = (0,265/0,735) * 5,556 = 2,00 mol
Khối lượng KOH là: 2 * 56 = 112 gam
Vậy độ tan của KOH là 112g/100g H₂O (hoặc 112g/100ml H₂O).

Câu 9:

Chọn phát biểu đúng.

1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất.

3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau.

4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan

tương hỗ của hai chất lỏng.

5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu 1 đúng theo định luật Henry: Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

Phát biểu 2 đúng: Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất.

Phát biểu 3 sai: Không phải tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau. Ví dụ, nước và dầu không tan vào nhau.

Phát biểu 4 sai: Áp suất có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng, đặc biệt là ở áp suất cao.

Phát biểu 5 sai: Nhiệt độ ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng. Thông thường, độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng.

Vậy, chỉ có 1 và 2 đúng.

Câu 10:

Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO₃ trong dung dịch trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi α là độ điện li biểu kiến của KNO₃.

Khi hòa tan KNO₃ vào nước, ta có phương trình điện li:

KNO₃ ⇌ K⁺ + NO₃⁻

Ban đầu: 1 mol

Điện li: α mol α mol α mol

Sau điện li: (1-α) mol α mol α mol

Tổng số mol các hạt trong dung dịch sau khi điện li là: 1 - α + α + α = 1 + α

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức:

ΔTđ = Kđ * m * i

Trong đó:

ΔTđ là độ giảm nhiệt độ đông đặc (3,01°C).

Kđ là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol).

m là nồng độ molan của chất tan (ở đây có thể coi gần đúng bằng nồng độ mol/l vì dung dịch loãng, m ≈ 1 mol/l).

i là hệ số Van't Hoff, i = 1 + α

Thay số vào công thức:

3,01 = 1,86 * 1 * (1 + α)

Giải phương trình:

1 + α = 3,01 / 1,86 ≈ 1,618

α = 1,618 - 1 = 0,618

Vậy độ điện li biểu kiến của KNO₃ là 0,618 hay 61,8%.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O → NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd).Biết hằng số điện li thứ hai của H₂S Ka₂ = 10⁻¹²·⁸⁹, hằng số điện li của NH₄OH Kb = 10⁻⁴·⁷⁶ và tích số ion của nước Kn = 10⁻¹⁴. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng đã cho có thể được viết lại như sau:

NH₄⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ + H₂O → NH₄OH + Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + Cl⁻

Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng, ta có:

NH₄⁺ + S²⁻ + H₂O → NH₄OH + HS⁻

Hằng số cân bằng K của phản ứng này có thể được tính từ các hằng số đã cho:

K = [NH₄OH][HS⁻] / [NH₄⁺][S²⁻]

Ta có thể viết:

K = ([NH₄OH][H⁺] / [NH₄⁺]) × ([HS⁻] / [H⁺][S²⁻])

K = (Kb / Kw) × (1 / Ka₂)

Trong đó:

Kb = 10⁻⁴·⁷⁶ (hằng số điện li của NH₄OH)

Kw = 10⁻¹⁴ (tích số ion của nước)

Ka₂ = 10⁻¹²·⁸⁹ (hằng số điện li thứ hai của H₂S)

Thay số vào, ta được:

K = (10⁻⁴·⁷⁶ / 10⁻¹⁴) × (1 / 10⁻¹²·⁸⁹) = 10^(14 - 4.76 - (-12.89)) = 10^(14 - 4.76 + 12.89) = 10^(22.13)

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 1×10²²·¹³.

Câu 12:

Chọn các câu sai:

1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng.

3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu 1 sai vì: Hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng cần thiết cho cả chất điện li mạnh và chất điện li yếu khi nồng độ đủ lớn để tương tác ion trở nên đáng kể. Không chỉ chất điện li mạnh mới cần.

Câu 2 sai vì: Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, làm cho hệ số hoạt độ (f) tiến gần đến 1 hơn, tức là f giảm chứ không tăng.

Câu 3 sai vì: Các dung dịch chất điện li yếu có hệ số hoạt động f khác 1 do vẫn có sự phân li tạo ion, và các ion này tương tác với nhau.

Vậy cả 3 câu đều sai.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải: