Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:
1. **Tính khối lượng mol của ZnI2:**
- M(ZnI2) = 65.38 + 2 * 126.90 = 319.18 g/mol
2. **Tính số mol ZnI2 trong 100 ml H2O:**
- n(ZnI2) = 432.0 g / 319.18 g/mol ≈ 1.353 mol
3. **Tính số mol H2O trong 100 ml H2O:**
- Giả sử khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, vậy 100 ml H2O có khối lượng là 100 g.
- M(H2O) = 18.015 g/mol
- n(H2O) = 100 g / 18.015 g/mol ≈ 5.551 mol
4. **Tính tổng số mol trong dung dịch:**
- n(tổng) = n(ZnI2) + n(H2O) = 1.353 + 5.551 ≈ 6.904 mol
5. **Tính nồng độ phần mol của ZnI2:**
- X(ZnI2) = n(ZnI2) / n(tổng) = 1.353 / 6.904 ≈ 0.196
6. **Tính nồng độ phần mol của H2O:**
- X(H2O) = n(H2O) / n(tổng) = 5.551 / 6.904 ≈ 0.804
Vậy nồng độ phần mol của ZnI2 là khoảng 0.196 và của H2O là khoảng 0.804.
Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn trùng khớp với kết quả tính toán. Có thể có sự khác biệt nhỏ do làm tròn số hoặc do sử dụng các giá trị khối lượng riêng khác cho nước. Trong các phương án được đưa ra, phương án gần đúng nhất là:
B. 0,128 và 0,872
Mặc dù không hoàn toàn chính xác, nhưng đây là đáp án có tỉ lệ gần với kết quả tính toán nhất (0.196 và 0.804) so với các lựa chọn khác. Có lẽ có một lỗi nhỏ trong các số liệu hoặc đáp án được cung cấp.
