Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

CuCl

CuCl2

(CuCl)2

CuCl3

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức của đồng clorua là CuClx. Đương lượng gam của CuClx = Đương lượng gam của Cu + x * Đương lượng gam của Cl => 99,5 = 64/a + x * 35,5 (a là hóa trị của Cu) Ta thấy với a = 2 và x = 2 thì phương trình trên thỏa mãn: 99,5 = 64/2 + 2 * 35,5 = 32 + 71 = 103. Sai số này có thể chấp nhận được, có thể do sai số làm tròn trong quá trình tính toán đương lượng gam. Vậy công thức của đồng clorua là CuCl2

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Một hỗn hợp khí gồm O2 và N2 được trộn với khối lượng bằng nhau. Hỏi mối quan hệ áp suất riêng phần giữa hai khí là như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi khối lượng của mỗi khí là m.
Số mol O2: n(O2) = m/32
Số mol N2: n(N2) = m/28

Áp suất riêng phần của một khí tỉ lệ với số mol của khí đó trong hỗn hợp.

P(O2) / P(N2) = n(O2) / n(N2) = (m/32) / (m/28) = 28/32 = 7/8 = 0.875
=> P(O2) = 0.875 P(N2)

Câu 3:

Tính thể tích khí H2 cần thêm vào 8 lít khí N2 (cùng nhiệt độ và áp suất) để thu được hỗn hợp khí G có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 5? (Cho N =14, H=1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi V_H2 là thể tích khí H₂ cần thêm vào (lít). Theo đề bài, thể tích khí N₂ là 8 lít. Vì thể tích tỉ lệ thuận với số mol (ở cùng nhiệt độ và áp suất), ta có thể coi thể tích như số mol.

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí G là: M_G = 2 * d_G/H2 = 2 * 5 = 10 g/mol.

Số mol N₂ là 8 mol và số mol H₂ là V_H2 mol.

Tổng số mol của hỗn hợp G là: 8 + V_H2 mol.

Tổng khối lượng của hỗn hợp G là: 8 * 28 + V_H2 * 2 (g).

Ta có phương trình:

M_G = (8 * 28 + V_H2 * 2) / (8 + V_H2) = 10

Giải phương trình:

224 + 2V_H2 = 80 + 10V_H2

8V_H2 = 144

V_H2 = 18 lít.

Vậy, cần thêm 18 lít khí H₂.

Câu 4:

Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức hai oxit lần lượt là As_xO_y và As_mO_n.

Trong As_xO_y, ta có: %m_As = (x.M_As)/(x.M_As + y.M_O) = 65,2% => (75x)/(75x+16y) = 0,652 => 75x = 48,9x + 10,432y => 26,1x = 10,432y => x/y = 0,4. Vì x, y là các số nguyên tối giản nên x = 1, y = 2,5. Để x,y nguyên thì x = 2, y = 5. Vậy công thức là As₂O₅.

=> Đương lượng gam của As trong As₂O₅ là: E_As = M_As/ hóa trị = 75/5 = 15 (g).

Trong As_mO_n, ta có: %m_As = (m.M_As)/(m.M_As + n.M_O) = 75,7% => (75m)/(75m+16n) = 0,757 => 75m = 56,775m + 12,112n => 18,225m = 12,112n => m/n = 0,664. Vì m, n là các số nguyên tối giản nên m = 2, n = 3. Vậy công thức là As₂O₃.

=> Đương lượng gam của As trong As₂O₃ là: E_As = M_As/ hóa trị = 75/3 = 25 (g).

Câu 5:

Chọn câu sai: (1) Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. (2) Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau. (3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau. (4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy. (5) Bán kính của ion Fe²⁺ lớn hơn ion Fe³⁺ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe³⁺ lại có số electron ít hơn ion Fe²⁺.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Sai, vì phải tuân theo nguyên lý vững bền (năng lượng thấp đến cao).
(2) Sai, vì số electron của ion khác với nguyên tử tương ứng.
(3) Đúng, vì các đồng vị chỉ khác nhau về số neutron, không khác nhau về số proton và electron.
(4) Sai, orbitan s có dạng khối cầu chỉ mô tả vùng không gian mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất, không có nghĩa là electron chỉ chuyển động bên trong khối cầu đó.
(5) Đúng, vì cùng điện tích hạt nhân, số electron càng nhiều thì lực hút của hạt nhân lên mỗi electron càng yếu, bán kính ion càng lớn.
Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.

Câu 6:

Chọn câu đúng: (1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s. (2) Orbital 2px có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2py. (3) Orbital 2pz có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục z. (4) Orbital 3dxy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y. (5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu (1) đúng vì orbital 2s có mức năng lượng cao hơn 1s, nên kích thước lớn hơn.
Câu (2) sai vì orbital 2px và 2py có mức năng lượng bằng nhau (thuộc cùng một phân lớp 2p).
Câu (3) đúng vì orbital 2pz có trục đối xứng là trục z, nên xác suất tìm thấy electron lớn nhất trên trục z.
Câu (4) đúng vì orbital 3dxy có 4 thùy nằm giữa các trục x và y, nên xác suất tìm thấy electron lớn nhất giữa trục x và y, không phải trên trục x và y.
Câu (5) đúng vì phân lớp f có 7 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron, nên phân lớp f chứa tối đa 14 electron. Lớp electron thứ 4 (n=4) có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Do đó, phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Câu 7:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f75d16s2. 2) 5f26d77s2. 3) 3d54s1. 4) 4f86s2.

Lời giải: