Electron cuối cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = -½

n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = +½

n =3, ℓ =1, mℓ = -1, ms= +½

n =3, ℓ =2,mℓ =+1, ms = +½

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của P (Z=15) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Ta có: * n = 3 (lớp thứ 3) * l = 1 (phân lớp p) Với l = 1, m_l có thể nhận các giá trị -1, 0, +1. Theo quy tắc Hund, các electron sẽ điền vào các orbital sao cho tổng spin là tối đa. Do đó, 3 electron p sẽ điền vào 3 orbital p với spin dương (+1/2) trước. Vậy electron cuối cùng sẽ có m_l = -1 và m_s = +1/2. Vậy bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng là: n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = +1/2

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ một electron từ một nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Đối với nguyên tử Hydro, năng lượng của electron ở mức năng lượng n được cho bởi công thức: E_n = -13.6 eV / n^2. Trong trường hợp này, n = 3, vậy E_3 = -13.6 eV / 3^2 = -13.6 eV / 9 ≈ -1.51 eV. Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để đưa electron từ mức năng lượng E_3 lên mức năng lượng 0 (tức là ra xa vô cùng), do đó năng lượng ion hóa sẽ là giá trị dương của E_3, tức là 1.51 eV.

Câu 10:

Cho các nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I1 tăng dần:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hóa thường tăng. Tuy nhiên, cần lưu ý đến cấu hình electron bền vững. Mg có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s², là cấu hình bão hòa, nên khó bị mất electron hơn so với Al (3s²3p¹). Do đó, I1 của Mg > I1 của Al.

Vậy, thứ tự đúng là: Na < Al < Mg < S < P.

Các đáp án khác không tuân theo quy tắc này hoặc có sự sắp xếp sai giữa Mg và Al.

Câu 11:

Sắp xếp theo thứ tự bán kính tăng dần của các nguyên tử và ion sau: 19K, 9F, 9F+, 37Rb, 37Rb-, 35Br.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Bán kính nguyên tử tăng theo chiều từ phải sang trái và từ trên xuống dưới trong bảng tuần hoàn.
Ion âm có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng, ion dương có bán kính nhỏ hơn nguyên tử tương ứng.
Do đó, ta có thứ tự bán kính tăng dần như sau: F+ < F < Br < K < Rb < Rb-

Câu 12:

Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà người ta xếp các nguyên tố sau đây vào cùng một nhóm trong bảng HTTH: 16S và 24Cr; 15P và 33V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Các nguyên tố được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị (electron ở lớp ngoài cùng tham gia vào liên kết hóa học) giống nhau, dẫn đến tính chất hóa học tương tự. Vì vậy, đáp án đúng là cùng số electron hóa trị.

Câu 13:

Hãy so sánh thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở cùng chu kỳ 4 và cùng nhóm I nhưng khác phân nhóm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng, do đó bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, bán kính nguyên tử của K lớn hơn Cu. Thể tích mol nguyên tử tỉ lệ với bán kính nguyên tử nên thể tích mol nguyên tử của K lớn hơn Cu.

Câu 14:

Chọn phát biểu đúng:

1.Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

2.Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.

3.Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém.

4.Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải: