Hãy so sánh thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở cùng chu kỳ 4 và cùng nhóm I nhưng khác phân nhóm.

K < Cu.

K = Cu.

Không so sánh được.

K > Cu.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng, do đó bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, bán kính nguyên tử của K lớn hơn Cu. Thể tích mol nguyên tử tỉ lệ với bán kính nguyên tử nên thể tích mol nguyên tử của K lớn hơn Cu.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Chọn phát biểu đúng:

1.Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

2.Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.

3.Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém.

4.Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:

1. Sai. Độ bền của hợp chất phụ thuộc vào nhiều yếu tố chứ không chỉ loại liên kết. Có nhiều hợp chất cộng hóa trị bền hơn hợp chất ion, ví dụ như kim cương (C) so với NaCl.

2. Đúng. Không có hợp chất nào chứa 100% liên kết ion. Ngay cả trong các hợp chất ion điển hình như NaCl, vẫn có một phần nhỏ tính chất cộng hóa trị do sự phân cực ion.

3. Đúng. Ở trạng thái tinh thể, các ion trong NaCl được giữ chặt trong mạng lưới tinh thể, không có electron tự do hoặc ion di chuyển, do đó dẫn điện rất kém.

4. Sai. Liên kết giữa kim loại và phi kim thường là liên kết ion, nhưng không phải luôn luôn. Ví dụ, AlCl3 là hợp chất giữa kim loại (Al) và phi kim (Cl) nhưng có tính chất cộng hóa trị đáng kể.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 15:

Cho: 1H, 4Be, 6C, 7N, 8O, 16S, 17Cl. Trong các tiểu phân dưới đây, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO2, BeCl2, H2S, NH2-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO2.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

CO2: C lai hóa sp, không còn cặp electron tự do nào, nên phân tử thẳng.
BeCl2: Be lai hóa sp, không còn cặp electron tự do nào, nên phân tử thẳng.
H2S: S lai hóa sp3, còn 2 cặp electron tự do, nên phân tử có dạng chữ V (gần giống góc 90 độ).
NH2-: N lai hóa sp3, còn 2 cặp electron tự do, nên phân tử có dạng chữ V.
COS: C lai hóa sp, không còn cặp electron tự do nào, nên phân tử thẳng.
NO2: N lai hóa sp2, còn 1 electron độc thân, nên phân tử có dạng chữ V.
Vậy các phân tử thẳng là CO2, BeCl2, COS.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có những loại liên kết nào:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

CH3COONa (natri axetat) là một hợp chất ion. Nó được tạo thành từ ion natri (Na+) và ion axetat (CH3COO-). Liên kết giữa Na+ và CH3COO- là liên kết ion. Trong ion axetat (CH3COO-), các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Do đó, CH3COONa có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. Liên kết Van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, thường không đáng kể trong các hợp chất ion ở trạng thái tinh thể.

Câu 17:

Chọn câu đúng: Theo thuyết MO: (1) Độ dài liên kết trong các tiểu phân sau H₂⁻, H₂, H₂⁺ tăng dần theo thứ tự H₂⁻ < H₂ < H₂⁺. (2) Bậc liên kết của CO lớn hơn bậc liên kết của O₂. (3) Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đến bậc liên kết. (4) Không thể tồn tại các liên kết cộng hóa trị tạo bởi số lẻ (1,3) electron. (5) Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Sai. Bậc liên kết: H₂⁻ (0.5), H₂ (1), H₂⁺ (0.5). Bậc liên kết càng lớn thì độ dài liên kết càng nhỏ. Vậy độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự: H₂ < H₂⁺ = H₂⁻.
(2) Đúng. Bậc liên kết của CO là 3, của O₂ là 2.
(3) Sai. Các electron trên MO không liên kết không đóng góp vào liên kết, nhưng nó vẫn ảnh hưởng đến năng lượng của phân tử.
(4) Sai. Ví dụ H₂⁺ có 1 electron.
(5) Đúng. Các phân tử hoặc ion có electron độc thân sẽ có tính thuận từ (bị hút bởi từ trường).
Vậy đáp án đúng là C: 2, 3, 5

Câu 18:

Chọn câu đúng: (1) Phân tử N₂ bền hơn phân tử O₂. (2) Năng lượng liên kết của O₂ lớn hơn N₂. (3) Độ dài liên kết của O₂ nhỏ hơn N₂. (4) O₂ và N₂ đều có khả năng tạo liên kết đôi.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:
(1) Phân tử N₂ bền hơn phân tử O₂: Đúng. N₂ có liên kết ba bền vững, cần nhiều năng lượng để phá vỡ hơn so với liên kết đôi của O₂.
(2) Năng lượng liên kết của O₂ lớn hơn N₂: Sai. Như đã giải thích ở trên, liên kết của N₂ bền hơn, nên năng lượng liên kết lớn hơn.
(3) Độ dài liên kết của O₂ nhỏ hơn N₂: Đúng. Liên kết đôi trong O₂ ngắn hơn liên kết ba trong N₂.
(4) O₂ và N₂ đều có khả năng tạo liên kết đôi: Sai. O₂ có liên kết đôi, N₂ có liên kết ba.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 3.

Câu 19:

Chọn câu đúng: (1) Phân tử SO₂ có cấu trúc gấp khúc. (2) Hình học của phân tử CO₂ là thẳng. (3) Phân tử O₃ có cấu trúc thẳng. (4) Phân tử NO₂ có cấu trúc gấp khúc.

Lời giải: