Chọn phát biểu chính xác: (1) Các chất có liên kết ion thường tập hợp ở trạng thái rắn. (2) Các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy thấp. (3) Các chất lỏng luôn có nhiệt độ hóa hơi thấp hơn chất rắn.

Chọn phát biểu sai: (1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất. (2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất. (3) Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể. (4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) được thực hiện ở nhiệt độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở. (5) Thực hiện phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) trong nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập.

Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt là phản ứng có:

Chọn phương án đúng: Một hệ có nội năng giảm (∆U < 0), khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 trong điều kiện đẳng áp. Biết rằng trong quá trình biến đổi này hệ tỏa nhiệt (DH < 0), vậy hệ:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = DnRT đúng cho mọi hệ khí. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng áp.

Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có:

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có DS < 0.

Tính giá trị biến đổi DS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ. (1) Đa số các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương. (2) Phản ứng không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện khi ΔG° > 0. (3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropi có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường. (4) Có thể kết luận ngay là phản ứng không xảy ra tự phát khi ΔG của phản ứng này lớn hơn không tại điều kiện đang xét.

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH°, ΔS°, ΔG° của phản ứng này ở 25°C:

Cho phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.