Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có DS < 0.

N2(k, 25oC, 1atm) ® N2 (k, 0oC, 1atm)

O2 (k) ® 2O (k)

2CH4(k) + 3O2(k) ® 2CO(k) + 4H2O(k)

NH4Cl (r) ® NH3 (k) + HCl (k)

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ mất trật tự (entropy, kí hiệu S) giảm khi hệ trở nên trật tự hơn. A. N2(k, 25oC, 1atm) → N2 (k, 0oC, 1atm): Khí N2 được làm lạnh, chuyển động nhiệt giảm, mức độ hỗn loạn giảm, do đó ΔS < 0. B. O2 (k) → 2O (k): Số mol khí tăng lên, độ hỗn loạn tăng, ΔS > 0. C. 2CH4(k) + 3O2(k) → 2CO(k) + 4H2O(k): Số mol khí tăng lên (từ 5 mol lên 6 mol), độ hỗn loạn tăng, ΔS > 0. D. NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k): Chất rắn chuyển thành chất khí, số mol khí tăng lên, độ hỗn loạn tăng, ΔS > 0. Vậy, đáp án đúng là A.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 29:

Tính giá trị biến đổi DS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính biến thiên entropy (DS) khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C (373K), ta sử dụng công thức: DS = -ΔH/T, trong đó ΔH là nhiệt hóa hơi (ẩn nhiệt ngưng tụ) và T là nhiệt độ tuyệt đối.

Ở đây, nhiệt bay hơi của nước là 549 cal/g. Vì ta có 1 mol nước (18g), nhiệt hóa hơi cho 1 mol là: ΔH = 549 cal/g * 18 g/mol = 9882 cal/mol. Vì quá trình là ngưng tụ (tỏa nhiệt), ΔH sẽ mang dấu âm: ΔH = -9882 cal/mol.

Vậy, DS = -(-9882 cal/mol) / 373 K = -26.49 cal/mol.K. Vì ngưng tụ là quá trình giảm entropy, nên DS là âm.

Do đó, đáp án gần đúng nhất là B. DS = -26,4 cal/mol.K

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ. (1) Đa số các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương. (2) Phản ứng không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện khi ΔG° > 0. (3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropi có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường. (4) Có thể kết luận ngay là phản ứng không xảy ra tự phát khi ΔG của phản ứng này lớn hơn không tại điều kiện đang xét.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) đúng vì ở nhiệt độ cao, động năng của các phân tử tăng lên, làm tăng tính hỗn loạn và do đó làm tăng entropy.

Phát biểu (2) đúng vì ΔG° > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn. Tuy nhiên, ở các điều kiện khác, phản ứng có thể tự phát nếu ΔG < 0. Do đó, phát biểu này đúng vì nó nói rằng phản ứng *không thể* xảy ra tự phát *ở mọi điều kiện* khi ΔG° > 0.

Phát biểu (3) đúng. Phản ứng thu nhiệt mạnh (ΔH > 0) nhưng làm tăng entropy (ΔS > 0) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ đủ cao, vì ΔG = ΔH - TΔS. Nếu TΔS đủ lớn để vượt qua ΔH, thì ΔG sẽ âm, và phản ứng sẽ tự phát. Ở nhiệt độ thường, nếu độ tăng entropy đủ lớn, phản ứng vẫn có thể xảy ra tự phát.

Phát biểu (4) đúng vì ΔG > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự phát ở điều kiện đang xét.

Vậy, các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH°, ΔS°, ΔG° của phản ứng này ở 25°C:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh, tức là cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, do đó ΔH° > 0.

Phản ứng này tạo ra một mol khí CO2 từ chất rắn, làm tăng độ hỗn loạn của hệ, do đó ΔS° > 0.

Ở 25°C (298K), do phản ứng thu nhiệt mạnh, nên ΔG° = ΔH° - TΔS° > 0. Vì ΔH° lớn và TΔS° chưa đủ lớn để làm ΔG° âm.

Câu 32:

Cho phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để CuBr2 phân hủy hết, phản ứng phải đạt trạng thái cân bằng khi nCuBr2 = 0.
Khi đó, nBr2 = 0,5 * nCuBr2(ban đầu) = 0,5 * 0,2 = 0,1 mol.
Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT => V = nRT/P = (0,1 * 0,082 * 550) / 0,671 ≈ 6,7 lít

Câu 33:

Cho phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi x là số mol H2 và I2 ban đầu, và y là số mol H2 và I2 phản ứng ở trạng thái cân bằng.

H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k)
Ban đầu: x x 0
Phản ứng: y y 2y
Cân bằng: x-y x-y 2y

KP = (P(HI))^2 / (P(H2) * P(I2)) = ([HI]^2) / ([H2] * [I2]) = (2y)^2 / ((x-y) * (x-y)) = 54.5
=> 2y / (x-y) = √54.5 ≈ 7.38
=> 2y = 7.38x - 7.38y
=> 9.38y = 7.38x
=> y = (7.38 / 9.38)x ≈ 0.787x

Hiệu suất phản ứng = (Số mol chất phản ứng / Số mol chất ban đầu) * 100% = (y / x) * 100% = (0.787x / x) * 100% = 78.7%

Vậy hiệu suất của phản ứng là 78,7%.

Câu 34:

Cân bằng trong phản ứng H2 (k) + Cl2 (k) ⇌ 2HCl (k) sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu tăng áp suất của hệ phản ứng?

Lời giải: