Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k). Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Kc = 8 ; theo chiều thuận

Kc = 4 ; không đổi

Kc = 4 ; theo chiều thuận

Kc = 8 ; theo chiều nghịch

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Tính hằng số cân bằng Kc:

Kc = ([CO]*[H2O]) / ([CO2]*[H2]) = (0,8 * 0,8) / (0,4 * 0,4) = 4

Xét ảnh hưởng của áp suất (do thay đổi thể tích) đến cân bằng:

Phản ứng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k) có số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol). Do đó, việc thay đổi áp suất (bằng cách nén hệ, giảm thể tích) không làm chuyển dịch cân bằng.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn câu sai. Chất xúc tác:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu thụ trong phản ứng. Nó làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng (ví dụ: ΔH, ΔS, ΔG) và không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng. Một chất xúc tác thường chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định hoặc một số phản ứng tương tự.

Do đó, câu sai là: B. Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Câu 37:

Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H2(k) + N2(k) ⇌ 2 NH3(k) có hằng số cân bằng là Kp = 5,9 × 10^5 tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ΔH_o = -92,2 kJ. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K. Biết rằng ΔH_o và ΔS_o của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính hằng số cân bằng Kp tại 600K, ta sử dụng phương trình Van't Hoff:

ln(Kp2/Kp1) = -ΔH_o/R * (1/T2 - 1/T1)

Trong đó:

Kp1 = 5,9 × 10^5 (tại T1 = 298 K)

ΔH_o = -92,2 kJ = -92200 J

R = 8,314 J/(mol.K)

T2 = 600 K

Thay số vào phương trình:

ln(Kp2 / (5,9 × 10^5)) = -(-92200) / 8,314 * (1/600 - 1/298)

ln(Kp2 / (5,9 × 10^5)) = 11089,73 * (-0,001699)

ln(Kp2 / (5,9 × 10^5)) = -18,841

Kp2 / (5,9 × 10^5) = e^(-18,841)

Kp2 / (5,9 × 10^5) = 8,2 × 10^-9

Kp2 = 8,2 × 10^-9 * (5,9 × 10^5)

Kp2 = 0,004838 ≈ 4,8 × 10^-3

Giá trị này gần nhất với đáp án A. Tuy nhiên, có vẻ như có một sự sai khác nhỏ do làm tròn số trong quá trình tính toán. Đáp án chính xác nhất trong các lựa chọn là A.

Câu 38:

Chọn câu sai. Hằng số tốc độ phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là một đại lượng đặc trưng cho tốc độ của phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định. Nó chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng, chất xúc tác hay các yếu tố khác. Năng lượng hoạt hóa ảnh hưởng đến hằng số tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius. Vì vậy, câu sai là B.

Câu 39:

Đại lượng nào sau đây của phản ứng sẽ thay đổi khi được thêm xúc tác:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa (E*) của phản ứng, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng. Các đại lượng khác như ∆H (enthalpy), ∆G (năng lượng Gibbs) và Kcb (hằng số cân bằng) không bị ảnh hưởng bởi xúc tác vì chúng là các đại lượng nhiệt động học trạng thái, chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của phản ứng, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.

Câu 40:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82 × 10^2 cal/mol. Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là 8,82 × 10^-5, thì ở 567K hằng số tốc độ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài này, ta sử dụng phương trình Arrhenius để tính hằng số tốc độ ở nhiệt độ khác. Phương trình Arrhenius có dạng:

k₂/k₁ = exp[-Ea/R * (1/T₂ - 1/T₁)]

Trong đó:
k₁ là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T₁ (8,82 × 10⁻⁵ ở 275K)
k₂ là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T₂ (cần tìm ở 567K)
Ea là năng lượng hoạt hóa (4,82 × 10² cal/mol)
R là hằng số khí lý tưởng (1,987 cal/mol.K)
T₁ là nhiệt độ ban đầu (275K)
T₂ là nhiệt độ sau (567K)

Thay số vào công thức:

k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = exp[-482 / 1,987 * (1/567 - 1/275)]

k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = exp[-242,57 * (-0,00196)]

k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = exp[0,4754]

k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = 1,6085

k₂ = 1,6085 * (8,82 × 10⁻⁵)

k₂ ≈ 1,418 × 10⁻⁴

Giá trị này gần nhất với đáp án B.

Câu 41:

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Lời giải: