Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82 × 10^2 cal/mol. Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là 8,82 × 10^-5, thì ở 567K hằng số tốc độ là:

6,25

1,39 ×10^-4

5,17 ×10^2

36 ×10^-3

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để giải bài này, ta sử dụng phương trình Arrhenius để tính hằng số tốc độ ở nhiệt độ khác. Phương trình Arrhenius có dạng: k₂/k₁ = exp[-Ea/R * (1/T₂ - 1/T₁)] Trong đó: k₁ là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T₁ (8,82 × 10⁻⁵ ở 275K) k₂ là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T₂ (cần tìm ở 567K) Ea là năng lượng hoạt hóa (4,82 × 10² cal/mol) R là hằng số khí lý tưởng (1,987 cal/mol.K) T₁ là nhiệt độ ban đầu (275K) T₂ là nhiệt độ sau (567K) Thay số vào công thức: k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = exp[-482 / 1,987 * (1/567 - 1/275)] k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = exp[-242,57 * (-0,00196)] k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = exp[0,4754] k₂ / (8,82 × 10⁻⁵) = 1,6085 k₂ = 1,6085 * (8,82 × 10⁻⁵) k₂ ≈ 1,418 × 10⁻⁴ Giá trị này gần nhất với đáp án B.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 41:

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng chủ yếu do số lượng phân tử có động năng (năng lượng) lớn hơn hoặc bằng năng lượng hoạt hóa tăng lên đáng kể. Năng lượng hoạt hóa là rào cản năng lượng mà các phân tử cần vượt qua để phản ứng xảy ra. Khi nhiệt độ tăng, nhiều phân tử đạt được năng lượng cần thiết này, dẫn đến số lượng va chạm hiệu quả (va chạm dẫn đến phản ứng) tăng lên và do đó, tốc độ phản ứng tăng lên.

A. DG (biến thiên năng lượng Gibbs) liên quan đến tính tự diễn biến của phản ứng, không trực tiếp giải thích tại sao tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ.

B. Năng lượng hoạt hóa là một hằng số đặc trưng cho phản ứng (trừ khi có xúc tác), và không thay đổi đáng kể chỉ vì thay đổi nhiệt độ. Chất xúc tác có thể làm giảm năng lượng hoạt hóa, nhưng đó là một yếu tố khác.

C. Số lần va chạm giữa các phân tử có tăng khi nhiệt độ tăng, nhưng đây không phải là yếu tố chính quyết định sự tăng tốc độ phản ứng. Quan trọng hơn là tỷ lệ các va chạm có đủ năng lượng để vượt qua năng lượng hoạt hóa.

D. Đây là đáp án đúng. Khi nhiệt độ tăng, phân bố năng lượng của các phân tử thay đổi, làm tăng số lượng phân tử có năng lượng lớn hơn năng lượng hoạt hóa, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.

Câu 42:

Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất: Có một số phản ứng tuy có DG < 0 song trong thực tế phản ứng vẫn không xảy ra. Vậy có thể áp dụng những biện pháp nào trong các cách sau để phản ứng xảy ra: (1) Dùng xúc tác ; (2) Thay đổi nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ tác chất ; (4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi này liên quan đến động học hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. DG < 0 (Delta G < 0) chỉ ra rằng phản ứng là tự phát về mặt nhiệt động lực học, tức là có khả năng xảy ra. Tuy nhiên, tốc độ phản ứng có thể rất chậm, đến mức không quan sát được trong thực tế.

(1) Dùng xúc tác: Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn.
(2) Thay đổi nhiệt độ: Theo quy tắc Van't Hoff, khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng lên (mặc dù có một số ngoại lệ). Điều này là do nhiệt độ cao hơn cung cấp nhiều năng lượng hơn cho các phân tử để vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa.
(3) Tăng nồng độ tác chất: Tăng nồng độ tác chất làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
(4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn: Nghiền nhỏ các tác chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

Vậy, tất cả các biện pháp (1), (2) và (4) đều có thể áp dụng để phản ứng xảy ra.

Câu 43:

Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính khối lượng mol của ZnI2:
- M(ZnI2) = 65.38 + 2 * 126.90 = 319.18 g/mol

2. Tính số mol ZnI2 trong 100 ml H2O:
- n(ZnI2) = 432.0 g / 319.18 g/mol ≈ 1.353 mol

3. Tính số mol H2O trong 100 ml H2O:
- Giả sử khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, vậy 100 ml H2O có khối lượng là 100 g.
- M(H2O) = 18.015 g/mol
- n(H2O) = 100 g / 18.015 g/mol ≈ 5.551 mol

4. Tính tổng số mol trong dung dịch:
- n(tổng) = n(ZnI2) + n(H2O) = 1.353 + 5.551 ≈ 6.904 mol

5. Tính nồng độ phần mol của ZnI2:
- X(ZnI2) = n(ZnI2) / n(tổng) = 1.353 / 6.904 ≈ 0.196

6. Tính nồng độ phần mol của H2O:
- X(H2O) = n(H2O) / n(tổng) = 5.551 / 6.904 ≈ 0.804

Vậy nồng độ phần mol của ZnI2 là khoảng 0.196 và của H2O là khoảng 0.804.
Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn trùng khớp với kết quả tính toán. Có thể có sự khác biệt nhỏ do làm tròn số hoặc do sử dụng các giá trị khối lượng riêng khác cho nước. Trong các phương án được đưa ra, phương án gần đúng nhất là:

B. 0,128 và 0,872

Mặc dù không hoàn toàn chính xác, nhưng đây là đáp án có tỉ lệ gần với kết quả tính toán nhất (0.196 và 0.804) so với các lựa chọn khác. Có lẽ có một lỗi nhỏ trong các số liệu hoặc đáp án được cung cấp.

Câu 44:

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đề bài cho độ tan của C6H12O6 là 200g/100ml H2O. Ta cần tính nồng độ molan của dung dịch bão hòa này.

Đầu tiên, cần chuyển đổi thể tích H2O sang khối lượng. Giả sử khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, vậy 100 ml H2O tương đương với 100g H2O.

Số mol của C6H12O6 là: n(C6H12O6) = m/M = 200g / 180.16 g/mol ≈ 1.11 mol

Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan trên khối lượng dung môi (kg):

m = n(C6H12O6) / m(H2O) = 1.11 mol / 0.1 kg = 11.1 m

Vậy nồng độ molan của C6H12O6 là 11.1 m.

Nồng độ molan của H2O có thể xem như rất lớn so với C6H12O6, nhưng đề bài chỉ yêu cầu tính nồng độ của C6H12O6.

Câu 45:

Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76 mmHg.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi p0 là áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất (23,76 mmHg). Gọi p là áp suất hơi bão hòa của dung dịch glucose. Ta có công thức:

Δp = p0 - p = p0 * x_C6H12O6

Trong đó x_C6H12O6 là phần mol của glucose trong dung dịch.

Độ tan của C6H12O6 là 200 g/100 ml H2O, tức là 200 g C6H12O6 trong 100 g H2O.

Số mol C6H12O6 = 200 g / 180 g/mol ≈ 1,111 mol

Số mol H2O = 100 g / 18 g/mol ≈ 5,556 mol

Phần mol của C6H12O6: x_C6H12O6 = 1,111 / (1,111 + 5,556) ≈ 0,1667

Độ giảm áp suất hơi: Δp = 23,76 mmHg * 0,1667 ≈ 3,96 mmHg. Giá trị này gần nhất với 3,97 mmHg.

Câu 46:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH3OH (t1), CH3CHO (t2) và C2H5OH (t3) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Lời giải: