So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH3OH (t1), CH3CHO (t2) và C2H5OH (t3) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Câu A: Hoạt độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn nồng độ của nó do ảnh hưởng của tương tác giữa các ion. Do đó, nồng độ của ion thường lớn hơn hoạt độ.

Câu B: Hoạt độ của chất là thước đo nồng độ "hiệu dụng" của chất đó trong một hỗn hợp, và nó thể hiện nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch.

Câu C: Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch. Lực ion càng cao, ảnh hưởng của các ion khác lên ion đang xét càng lớn, do đó hoạt độ bị ảnh hưởng.

Câu D: Hằng số điện li phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion. Phương trình hằng số điện li được biểu diễn bằng hoạt độ, không phải nồng độ.

Vậy câu sai là A.

HClO₄ và H₂SO₄ là các axit mạnh, H₃PO₄ là axit trung bình, NaHCO₃ là muối của axit yếu và bazơ mạnh nên có môi trường kiềm.
HClO₄ mạnh hơn H₂SO₄ do độ âm điện của Cl lớn hơn S, khả năng hút e mạnh hơn làm cho liên kết O-H phân cực mạnh hơn, H linh động hơn.
Do đó, pH tăng dần theo thứ tự: H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄ < NaHCO₃.

Phản ứng trung hòa xảy ra:
KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O
Số mol KOH: 0.02 L * 1 mol/L = 0.02 mol
Số mol CH₃COOH: 0.08 L * 1 mol/L = 0.08 mol
Sau phản ứng, KOH hết, CH₃COOH còn dư: 0.08 - 0.02 = 0.06 mol
Số mol CH₃COOK tạo thành: 0.02 mol
Đây là dung dịch đệm gồm CH₃COOH và CH₃COOK.
pH = pKa + log([CH₃COOK]/[CH₃COOH])
pH = 4.75 + log(0.02/0.06) = 4.75 + log(1/3) = 4.75 - log3 ≈ 4.75 - 0.48 = 4.27

Đây là bài toán về dung dịch đệm. NH₂OH là bazơ yếu, [NH₃OH]Cl là muối của bazơ yếu này với axit mạnh.

Ta có:

pOH = pKb + log([muối]/[bazơ])

Mà pKb = 14 - pKa = 14 - 7,91 = 6,09

Tỷ lệ mol [NH₃OH]Cl : NH₂OH = 2:1 nên log([muối]/[bazơ]) = log(2/1) = log(2) ≈ 0,3

Vậy pOH = 6,09 + 0,3 = 6,39

pH = 14 - pOH = 14 - 6,39 = 7,61

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với 7.61. Xem xét lại các đáp án, ta thấy đáp án C. 6,39 có thể là một sự nhầm lẫn, thực chất là giá trị pOH chứ không phải pH.