Tính thể tích khí H2 cần thêm vào 8 lít khí N2 (cùng nhiệt độ và áp suất) để thu được hỗn hợp khí G có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 5? (Cho N =14, H=1)

18 lít

10 lít

20 lít

8 lít

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Gọi V_H2 là thể tích khí H₂ cần thêm vào (lít). Theo đề bài, thể tích khí N₂ là 8 lít. Vì thể tích tỉ lệ thuận với số mol (ở cùng nhiệt độ và áp suất), ta có thể coi thể tích như số mol. Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí G là: M_G = 2 * d_G/H2 = 2 * 5 = 10 g/mol. Số mol N₂ là 8 mol và số mol H₂ là V_H2 mol. Tổng số mol của hỗn hợp G là: 8 + V_H2 mol. Tổng khối lượng của hỗn hợp G là: 8 * 28 + V_H2 * 2 (g). Ta có phương trình: M_G = (8 * 28 + V_H2 * 2) / (8 + V_H2) = 10 Giải phương trình: 224 + 2V_H2 = 80 + 10V_H2 8V_H2 = 144 V_H2 = 18 lít. Vậy, cần thêm 18 lít khí H₂.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức hai oxit lần lượt là As_xO_y và As_mO_n.

Trong As_xO_y, ta có: %m_As = (x.M_As)/(x.M_As + y.M_O) = 65,2% => (75x)/(75x+16y) = 0,652 => 75x = 48,9x + 10,432y => 26,1x = 10,432y => x/y = 0,4. Vì x, y là các số nguyên tối giản nên x = 1, y = 2,5. Để x,y nguyên thì x = 2, y = 5. Vậy công thức là As₂O₅.

=> Đương lượng gam của As trong As₂O₅ là: E_As = M_As/ hóa trị = 75/5 = 15 (g).

Trong As_mO_n, ta có: %m_As = (m.M_As)/(m.M_As + n.M_O) = 75,7% => (75m)/(75m+16n) = 0,757 => 75m = 56,775m + 12,112n => 18,225m = 12,112n => m/n = 0,664. Vì m, n là các số nguyên tối giản nên m = 2, n = 3. Vậy công thức là As₂O₃.

=> Đương lượng gam của As trong As₂O₃ là: E_As = M_As/ hóa trị = 75/3 = 25 (g).

Câu 5:

Chọn câu sai: (1) Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài. (2) Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau. (3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau. (4) Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy. (5) Bán kính của ion Fe²⁺ lớn hơn ion Fe³⁺ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe³⁺ lại có số electron ít hơn ion Fe²⁺.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Sai, vì phải tuân theo nguyên lý vững bền (năng lượng thấp đến cao).
(2) Sai, vì số electron của ion khác với nguyên tử tương ứng.
(3) Đúng, vì các đồng vị chỉ khác nhau về số neutron, không khác nhau về số proton và electron.
(4) Sai, orbitan s có dạng khối cầu chỉ mô tả vùng không gian mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất, không có nghĩa là electron chỉ chuyển động bên trong khối cầu đó.
(5) Đúng, vì cùng điện tích hạt nhân, số electron càng nhiều thì lực hút của hạt nhân lên mỗi electron càng yếu, bán kính ion càng lớn.
Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.

Câu 6:

Chọn câu đúng: (1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s. (2) Orbital 2px có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2py. (3) Orbital 2pz có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục z. (4) Orbital 3dxy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y. (5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu (1) đúng vì orbital 2s có mức năng lượng cao hơn 1s, nên kích thước lớn hơn.
Câu (2) sai vì orbital 2px và 2py có mức năng lượng bằng nhau (thuộc cùng một phân lớp 2p).
Câu (3) đúng vì orbital 2pz có trục đối xứng là trục z, nên xác suất tìm thấy electron lớn nhất trên trục z.
Câu (4) đúng vì orbital 3dxy có 4 thùy nằm giữa các trục x và y, nên xác suất tìm thấy electron lớn nhất giữa trục x và y, không phải trên trục x và y.
Câu (5) đúng vì phân lớp f có 7 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron, nên phân lớp f chứa tối đa 14 electron. Lớp electron thứ 4 (n=4) có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Do đó, phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Câu 7:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f75d16s2. 2) 5f26d77s2. 3) 3d54s1. 4) 4f86s2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số electron độc thân, ta cần xét cấu hình electron của lớp vỏ hóa trị và áp dụng quy tắc Hund.
1) 4f75d16s2: Lớp f có 7 electron, theo quy tắc Hund, có 7 electron độc thân. d1 có 1 electron độc thân. Vậy tổng cộng có 7 + 1 = 8 electron độc thân.
2) 5f26d77s2: Lớp f có 2 electron, theo quy tắc Hund, có 2 electron độc thân. Lớp d có 7 electron, có nghĩa là có 3 electron độc thân (10 - 7 = 3, mỗi orbital chứa tối đa 2e, 5 orbital chứa 10e). Vậy tổng cộng 2 electron độc thân của f + 3e = 5 electron độc thân sai. sửa:Lớp d có 7 electron, có nghĩa là có 3 electron độc thân (10 - 7 = 3, mỗi orbital chứa tối đa 2e, 5 orbital chứa 10e). Do có 7 electron, nó sẽ điền 5 orbital đầu tiên (mỗi orbital 1 electron), rồi sau đó 2 electron sẽ điền vào 2 trong số 5 orbital, tạo ra 3 orbital chỉ có 1 electron. 7-4=3. vậy tổng 2+5 = 7 (2 từ f và 5 từ d).
3) 3d54s1: Lớp d có 5 electron, mỗi electron chiếm một orbital, vậy có 5 electron độc thân. s1 có 1 electron độc thân. Tổng cộng 5 + 1 = 6 electron độc thân.
4) 4f86s2: Lớp f có 8 electron. Lớp f có 7 orbital, chứa tối đa 14 electron. 8 electron sẽ điền vào 7 orbital (mỗi orbital 1 electron), và electron thứ 8 sẽ ghép đôi vào một orbital. Vậy còn lại 6 electron độc thân.
Vậy đáp án đúng là: 8, 5, 6, 6
Nhưng câu B có vẻ hợp lý hơn về mặt số electron độc thân của từng cấu hình electron:
1) 4f75d16s2: f7 có 7 electron độc thân, d1 có 1 electron độc thân=> 8 electron độc thân.
2) 5f26d77s2: f2 có 2 electron độc thân, d7 có 3 electron độc thân => 5 electron độc thân
3) 3d54s1: d5 có 5 electron độc thân, s1 có 1 electron độc thân => 6 electron độc thân
4) 4f86s2: f8 có 6 electron độc thân.
=> đáp án đúng phải là 8, 5, 6, 6. Mà 1 số khác biệt nhau ở các câu nên việc chọn câu gần đúng nhất là câu A

Câu 8:

Electron cuối cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của P (Z=15) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Ta có:
* n = 3 (lớp thứ 3)
* l = 1 (phân lớp p)

Với l = 1, m_l có thể nhận các giá trị -1, 0, +1. Theo quy tắc Hund, các electron sẽ điền vào các orbital sao cho tổng spin là tối đa. Do đó, 3 electron p sẽ điền vào 3 orbital p với spin dương (+1/2) trước. Vậy electron cuối cùng sẽ có m_l = -1 và m_s = +1/2.

Vậy bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng là: n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = +1/2

Câu 9:

Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng:

Lời giải: