Cho các nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I1 tăng dần:

Na < Mg < Al < P < S.

Al < Na < Mg < P < S.

Na < Al < Mg < S < P.

S < P < Al < Mg < Na.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hóa thường tăng. Tuy nhiên, cần lưu ý đến cấu hình electron bền vững. Mg có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s², là cấu hình bão hòa, nên khó bị mất electron hơn so với Al (3s²3p¹). Do đó, I1 của Mg > I1 của Al. Vậy, thứ tự đúng là: Na < Al < Mg < S < P. Các đáp án khác không tuân theo quy tắc này hoặc có sự sắp xếp sai giữa Mg và Al.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Sắp xếp theo thứ tự bán kính tăng dần của các nguyên tử và ion sau: 19K, 9F, 9F+, 37Rb, 37Rb-, 35Br.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Bán kính nguyên tử tăng theo chiều từ phải sang trái và từ trên xuống dưới trong bảng tuần hoàn.
Ion âm có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng, ion dương có bán kính nhỏ hơn nguyên tử tương ứng.
Do đó, ta có thứ tự bán kính tăng dần như sau: F+ < F < Br < K < Rb < Rb-

Câu 12:

Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà người ta xếp các nguyên tố sau đây vào cùng một nhóm trong bảng HTTH: 16S và 24Cr; 15P và 33V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Các nguyên tố được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị (electron ở lớp ngoài cùng tham gia vào liên kết hóa học) giống nhau, dẫn đến tính chất hóa học tương tự. Vì vậy, đáp án đúng là cùng số electron hóa trị.

Câu 13:

Hãy so sánh thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở cùng chu kỳ 4 và cùng nhóm I nhưng khác phân nhóm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng, do đó bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, bán kính nguyên tử của K lớn hơn Cu. Thể tích mol nguyên tử tỉ lệ với bán kính nguyên tử nên thể tích mol nguyên tử của K lớn hơn Cu.

Câu 14:

Chọn phát biểu đúng:

1.Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

2.Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion.

3.Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém.

4.Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:

1. Sai. Độ bền của hợp chất phụ thuộc vào nhiều yếu tố chứ không chỉ loại liên kết. Có nhiều hợp chất cộng hóa trị bền hơn hợp chất ion, ví dụ như kim cương (C) so với NaCl.

2. Đúng. Không có hợp chất nào chứa 100% liên kết ion. Ngay cả trong các hợp chất ion điển hình như NaCl, vẫn có một phần nhỏ tính chất cộng hóa trị do sự phân cực ion.

3. Đúng. Ở trạng thái tinh thể, các ion trong NaCl được giữ chặt trong mạng lưới tinh thể, không có electron tự do hoặc ion di chuyển, do đó dẫn điện rất kém.

4. Sai. Liên kết giữa kim loại và phi kim thường là liên kết ion, nhưng không phải luôn luôn. Ví dụ, AlCl3 là hợp chất giữa kim loại (Al) và phi kim (Cl) nhưng có tính chất cộng hóa trị đáng kể.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 15:

Cho: 1H, 4Be, 6C, 7N, 8O, 16S, 17Cl. Trong các tiểu phân dưới đây, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO2, BeCl2, H2S, NH2-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO2.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

CO2: C lai hóa sp, không còn cặp electron tự do nào, nên phân tử thẳng.
BeCl2: Be lai hóa sp, không còn cặp electron tự do nào, nên phân tử thẳng.
H2S: S lai hóa sp3, còn 2 cặp electron tự do, nên phân tử có dạng chữ V (gần giống góc 90 độ).
NH2-: N lai hóa sp3, còn 2 cặp electron tự do, nên phân tử có dạng chữ V.
COS: C lai hóa sp, không còn cặp electron tự do nào, nên phân tử thẳng.
NO2: N lai hóa sp2, còn 1 electron độc thân, nên phân tử có dạng chữ V.
Vậy các phân tử thẳng là CO2, BeCl2, COS.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có những loại liên kết nào:

Lời giải: