Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất: Có một số phản ứng tuy có DG

Câu 43:

Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính khối lượng mol của ZnI2:
- M(ZnI2) = 65.38 + 2 * 126.90 = 319.18 g/mol

2. Tính số mol ZnI2 trong 100 ml H2O:
- n(ZnI2) = 432.0 g / 319.18 g/mol ≈ 1.353 mol

3. Tính số mol H2O trong 100 ml H2O:
- Giả sử khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, vậy 100 ml H2O có khối lượng là 100 g.
- M(H2O) = 18.015 g/mol
- n(H2O) = 100 g / 18.015 g/mol ≈ 5.551 mol

4. Tính tổng số mol trong dung dịch:
- n(tổng) = n(ZnI2) + n(H2O) = 1.353 + 5.551 ≈ 6.904 mol

5. Tính nồng độ phần mol của ZnI2:
- X(ZnI2) = n(ZnI2) / n(tổng) = 1.353 / 6.904 ≈ 0.196

6. Tính nồng độ phần mol của H2O:
- X(H2O) = n(H2O) / n(tổng) = 5.551 / 6.904 ≈ 0.804

Vậy nồng độ phần mol của ZnI2 là khoảng 0.196 và của H2O là khoảng 0.804.
Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn trùng khớp với kết quả tính toán. Có thể có sự khác biệt nhỏ do làm tròn số hoặc do sử dụng các giá trị khối lượng riêng khác cho nước. Trong các phương án được đưa ra, phương án gần đúng nhất là:

B. 0,128 và 0,872

Mặc dù không hoàn toàn chính xác, nhưng đây là đáp án có tỉ lệ gần với kết quả tính toán nhất (0.196 và 0.804) so với các lựa chọn khác. Có lẽ có một lỗi nhỏ trong các số liệu hoặc đáp án được cung cấp.

Câu 44:

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đề bài cho độ tan của C6H12O6 là 200g/100ml H2O. Ta cần tính nồng độ molan của dung dịch bão hòa này.

Đầu tiên, cần chuyển đổi thể tích H2O sang khối lượng. Giả sử khối lượng riêng của nước là 1 g/ml, vậy 100 ml H2O tương đương với 100g H2O.

Số mol của C6H12O6 là: n(C6H12O6) = m/M = 200g / 180.16 g/mol ≈ 1.11 mol

Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan trên khối lượng dung môi (kg):

m = n(C6H12O6) / m(H2O) = 1.11 mol / 0.1 kg = 11.1 m

Vậy nồng độ molan của C6H12O6 là 11.1 m.

Nồng độ molan của H2O có thể xem như rất lớn so với C6H12O6, nhưng đề bài chỉ yêu cầu tính nồng độ của C6H12O6.

Câu 45:

Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76 mmHg.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi p0 là áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất (23,76 mmHg). Gọi p là áp suất hơi bão hòa của dung dịch glucose. Ta có công thức:

Δp = p0 - p = p0 * x_C6H12O6

Trong đó x_C6H12O6 là phần mol của glucose trong dung dịch.

Độ tan của C6H12O6 là 200 g/100 ml H2O, tức là 200 g C6H12O6 trong 100 g H2O.

Số mol C6H12O6 = 200 g / 180 g/mol ≈ 1,111 mol

Số mol H2O = 100 g / 18 g/mol ≈ 5,556 mol

Phần mol của C6H12O6: x_C6H12O6 = 1,111 / (1,111 + 5,556) ≈ 0,1667

Độ giảm áp suất hơi: Δp = 23,76 mmHg * 0,1667 ≈ 3,96 mmHg. Giá trị này gần nhất với 3,97 mmHg.

Câu 46:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH3OH (t1), CH3CHO (t2) và C2H5OH (t3) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xét đến các yếu tố sau:

1. Khối lượng mol của chất tan: Nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên khi nồng độ mol của chất tan tăng. Với cùng một khối lượng chất tan (B gam) trong cùng một lượng dung môi (1000g nước), chất nào có khối lượng mol nhỏ hơn sẽ có nồng độ mol lớn hơn, do đó làm tăng nhiệt độ sôi nhiều hơn.

2. Sự bay hơi của chất tan: Vì các chất này cũng bay hơi cùng với nước, ta cần xem xét nhiệt độ sôi của các chất đó. Chất nào có nhiệt độ sôi thấp hơn sẽ bay hơi dễ hơn và ít ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của dung dịch hơn.

Xét các chất:

* CH3OH (M = 32 g/mol, metanol)
* CH3CHO (M = 44 g/mol, axetaldehyt)
* C2H5OH (M = 46 g/mol, etanol)

Ta thấy khối lượng mol của CH3OH là nhỏ nhất, tiếp theo là CH3CHO và cuối cùng là C2H5OH. Do đó, với cùng một khối lượng chất tan B, nồng độ mol của CH3OH sẽ lớn nhất, tiếp theo là CH3CHO và cuối cùng là C2H5OH. Điều này có nghĩa là CH3OH sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của nước nhiều nhất, tiếp theo là CH3CHO và cuối cùng là C2H5OH.

Ngoài ra, nhiệt độ sôi của CH3CHO thấp hơn so với CH3OH và C2H5OH, nên nó bay hơi dễ hơn và ít ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của dung dịch hơn so với CH3OH và C2H5OH.

Vậy ta có thể suy ra: t1 > t2 > t3

Câu 47:

Chọn một câu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu A: Hoạt độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn nồng độ của nó do ảnh hưởng của tương tác giữa các ion. Do đó, nồng độ của ion thường lớn hơn hoạt độ.

Câu B: Hoạt độ của chất là thước đo nồng độ "hiệu dụng" của chất đó trong một hỗn hợp, và nó thể hiện nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch.

Câu C: Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch. Lực ion càng cao, ảnh hưởng của các ion khác lên ion đang xét càng lớn, do đó hoạt độ bị ảnh hưởng.

Câu D: Hằng số điện li phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion. Phương trình hằng số điện li được biểu diễn bằng hoạt độ, không phải nồng độ.

Vậy câu sai là A.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄, NaHCO₃. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).

Lời giải: