Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH°, ΔS°, ΔG° của phản ứng này ở 25°C:

ΔH° > 0; ΔS° > 0; ΔG° > 0

ΔH° < 0; ΔS° < 0; ΔG° < 0

ΔH° < 0; ΔS° > 0; ΔG° > 0

ΔH° > 0; ΔS° > 0; ΔG° < 0

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh, tức là cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, do đó ΔH° > 0. Phản ứng này tạo ra một mol khí CO2 từ chất rắn, làm tăng độ hỗn loạn của hệ, do đó ΔS° > 0. Ở 25°C (298K), do phản ứng thu nhiệt mạnh, nên ΔG° = ΔH° - TΔS° > 0. Vì ΔH° lớn và TΔS° chưa đủ lớn để làm ΔG° âm.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 32:

Cho phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để CuBr2 phân hủy hết, phản ứng phải đạt trạng thái cân bằng khi nCuBr2 = 0.
Khi đó, nBr2 = 0,5 * nCuBr2(ban đầu) = 0,5 * 0,2 = 0,1 mol.
Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT => V = nRT/P = (0,1 * 0,082 * 550) / 0,671 ≈ 6,7 lít

Câu 33:

Cho phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi x là số mol H2 và I2 ban đầu, và y là số mol H2 và I2 phản ứng ở trạng thái cân bằng.

H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k)
Ban đầu: x x 0
Phản ứng: y y 2y
Cân bằng: x-y x-y 2y

KP = (P(HI))^2 / (P(H2) * P(I2)) = ([HI]^2) / ([H2] * [I2]) = (2y)^2 / ((x-y) * (x-y)) = 54.5
=> 2y / (x-y) = √54.5 ≈ 7.38
=> 2y = 7.38x - 7.38y
=> 9.38y = 7.38x
=> y = (7.38 / 9.38)x ≈ 0.787x

Hiệu suất phản ứng = (Số mol chất phản ứng / Số mol chất ban đầu) * 100% = (y / x) * 100% = (0.787x / x) * 100% = 78.7%

Vậy hiệu suất của phản ứng là 78,7%.

Câu 34:

Cân bằng trong phản ứng H2 (k) + Cl2 (k) ⇌ 2HCl (k) sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu tăng áp suất của hệ phản ứng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng H₂ (k) + Cl₂ (k) ⇌ 2HCl (k) có số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol khí ở mỗi vế). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm áp suất, tức là chiều làm giảm số mol khí. Trong trường hợp này, số mol khí ở hai vế bằng nhau, do đó việc tăng áp suất không làm dịch chuyển cân bằng.

Câu 35:

Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k). Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Tính hằng số cân bằng Kc:

Kc = ([CO]*[H2O]) / ([CO2]*[H2]) = (0,8 * 0,8) / (0,4 * 0,4) = 4

Xét ảnh hưởng của áp suất (do thay đổi thể tích) đến cân bằng:

Phản ứng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k) có số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol). Do đó, việc thay đổi áp suất (bằng cách nén hệ, giảm thể tích) không làm chuyển dịch cân bằng.

Câu 36:

Chọn câu sai. Chất xúc tác:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu thụ trong phản ứng. Nó làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng (ví dụ: ΔH, ΔS, ΔG) và không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng. Một chất xúc tác thường chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định hoặc một số phản ứng tương tự.

Do đó, câu sai là: B. Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Câu 37:

Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H2(k) + N2(k) ⇌ 2 NH3(k) có hằng số cân bằng là Kp = 5,9 × 10^5 tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ΔH_o = -92,2 kJ. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K. Biết rằng ΔH_o và ΔS_o của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K.

Lời giải: