Chọn phương án đúng: Một hệ có nội năng giảm (∆U < 0), khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 trong điều kiện đẳng áp. Biết rằng trong quá trình biến đổi này hệ tỏa nhiệt (DH < 0), vậy hệ:

Sinh ra công

Nhận công

Không trao đổi công

Không dự đoán được dấu của công

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Trong điều kiện đẳng áp, ta có công thức: ΔH = ΔU + PΔV. Vì ΔH < 0 và ΔU < 0, ta có ΔU + PΔV < 0, suy ra PΔV < -ΔU. Vì nội năng giảm (ΔU < 0) nên -ΔU > 0. Do đó, PΔV có thể dương hoặc âm tùy thuộc vào độ lớn của -ΔU. Tuy nhiên, vì hệ tỏa nhiệt và nội năng giảm, hệ phải nhận công để có thể tỏa nhiệt nhiều hơn mức giảm nội năng. Vì vậy, đáp án đúng là hệ nhận công.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = DnRT đúng cho mọi hệ khí. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng áp.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Sai. Công thức A = P∆V = DnRT chỉ đúng cho quá trình đẳng áp của khí lý tưởng, không đúng cho mọi hệ khí.
(2) Đúng. Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học, trong quá trình đẳng tích (V = const), công A = 0. Do đó, Q = ∆U + A = ∆U + 0 = ∆U. Toàn bộ nhiệt lượng cung cấp cho hệ sẽ làm tăng nội năng của hệ.
(3) Đúng. Biến thiên entanpi (∆H) của phản ứng hóa học trong điều kiện đẳng áp bằng với nhiệt lượng phản ứng (Qp), tức là hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở áp suất không đổi.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Quá trình chuyển từ pha lỏng sang pha rắn là quá trình tỏa nhiệt, do đó enthalpy (DH) giảm, tức DH < 0. Khi chất lỏng chuyển thành chất rắn, mức độ hỗn loạn giảm, do đó entropy (DS) giảm, tức DS < 0. Thể tích (DV) thường giảm khi chất lỏng chuyển thành chất rắn (trừ một số trường hợp đặc biệt như nước), nên DV < 0. Vậy đáp án đúng là B.

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có DS < 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ mất trật tự (entropy, kí hiệu S) giảm khi hệ trở nên trật tự hơn.

A. N2(k, 25oC, 1atm) → N2 (k, 0oC, 1atm): Khí N2 được làm lạnh, chuyển động nhiệt giảm, mức độ hỗn loạn giảm, do đó ΔS < 0.
B. O2 (k) → 2O (k): Số mol khí tăng lên, độ hỗn loạn tăng, ΔS > 0.
C. 2CH4(k) + 3O2(k) → 2CO(k) + 4H2O(k): Số mol khí tăng lên (từ 5 mol lên 6 mol), độ hỗn loạn tăng, ΔS > 0.
D. NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k): Chất rắn chuyển thành chất khí, số mol khí tăng lên, độ hỗn loạn tăng, ΔS > 0.

Vậy, đáp án đúng là A.

Câu 29:

Tính giá trị biến đổi DS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính biến thiên entropy (DS) khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C (373K), ta sử dụng công thức: DS = -ΔH/T, trong đó ΔH là nhiệt hóa hơi (ẩn nhiệt ngưng tụ) và T là nhiệt độ tuyệt đối.

Ở đây, nhiệt bay hơi của nước là 549 cal/g. Vì ta có 1 mol nước (18g), nhiệt hóa hơi cho 1 mol là: ΔH = 549 cal/g * 18 g/mol = 9882 cal/mol. Vì quá trình là ngưng tụ (tỏa nhiệt), ΔH sẽ mang dấu âm: ΔH = -9882 cal/mol.

Vậy, DS = -(-9882 cal/mol) / 373 K = -26.49 cal/mol.K. Vì ngưng tụ là quá trình giảm entropy, nên DS là âm.

Do đó, đáp án gần đúng nhất là B. DS = -26,4 cal/mol.K

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ. (1) Đa số các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương. (2) Phản ứng không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện khi ΔG° > 0. (3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropi có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường. (4) Có thể kết luận ngay là phản ứng không xảy ra tự phát khi ΔG của phản ứng này lớn hơn không tại điều kiện đang xét.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) đúng vì ở nhiệt độ cao, động năng của các phân tử tăng lên, làm tăng tính hỗn loạn và do đó làm tăng entropy.

Phát biểu (2) đúng vì ΔG° > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn. Tuy nhiên, ở các điều kiện khác, phản ứng có thể tự phát nếu ΔG < 0. Do đó, phát biểu này đúng vì nó nói rằng phản ứng *không thể* xảy ra tự phát *ở mọi điều kiện* khi ΔG° > 0.

Phát biểu (3) đúng. Phản ứng thu nhiệt mạnh (ΔH > 0) nhưng làm tăng entropy (ΔS > 0) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ đủ cao, vì ΔG = ΔH - TΔS. Nếu TΔS đủ lớn để vượt qua ΔH, thì ΔG sẽ âm, và phản ứng sẽ tự phát. Ở nhiệt độ thường, nếu độ tăng entropy đủ lớn, phản ứng vẫn có thể xảy ra tự phát.

Phát biểu (4) đúng vì ΔG > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự phát ở điều kiện đang xét.

Vậy, các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH°, ΔS°, ΔG° của phản ứng này ở 25°C:

Lời giải: