Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: DT = kCm, phát biểu nào sau đây là chính xác:

k là hằng số chỉ phụ thuộc vào bản chất dung môi.

k là hằng số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ và bản chất dung môi.

k là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất dung môi.

k là hằng số phụ thuộc vào bản chất chất tan và dung môi.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Định luật Raoult 2, được biểu diễn qua công thức ΔT = kCm, mô tả sự thay đổi nhiệt độ sôi hoặc nhiệt độ đông đặc của dung dịch so với dung môi nguyên chất. Trong đó: ΔT là độ tăng nhiệt độ sôi hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc, Cm là nồng độ molan của chất tan, và k là hằng số nghiệm sôi (nếu ΔT là độ tăng nhiệt độ sôi) hoặc hằng số nghiệm lạnh (nếu ΔT là độ giảm nhiệt độ đông đặc). Hằng số k chỉ phụ thuộc vào bản chất của dung môi, không phụ thuộc vào chất tan hay nồng độ chất tan. Vì vậy, đáp án chính xác là A.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 44:

Trong 200g dung môi chứa A g đường glucôzơ có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DTđ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔTđ = Kđ.m, trong đó m là nồng độ molan của chất tan. Nồng độ molan được tính bằng số mol chất tan chia cho khối lượng dung môi (tính bằng kg). Trong trường hợp này, có A gam glucose (khối lượng mol là M) trong 200g dung môi.

Số mol glucose = A/M
Khối lượng dung môi (kg) = 200g / 1000 = 0.2 kg

Vậy, nồng độ molan m = (A/M) / 0.2 = 5A/M

Do đó, ΔTđ = Kđ * (5A/M) = 5Kđ.(A/M). Vậy đáp án A là chính xác.

Câu 45:

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks = 0,52)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính bằng công thức: ΔT_s = K_s * m, trong đó:
- ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi (T_s - T_s0), với T_s là nhiệt độ sôi của dung dịch và T_s0 là nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất.
- K_s là hằng số nghiệm sôi của dung môi.
- m là nồng độ molan của dung dịch.

Trong bài này:
- T_s = 105,2°C
- T_s0 = 100°C (nhiệt độ sôi của nước)
- K_s = 0,52

Vậy, ΔT_s = 105,2 - 100 = 5,2°C

Áp dụng công thức: 5,2 = 0,52 * m
=> m = 5,2 / 0,52 = 10

Vậy nồng độ molan của dung dịch là 10.

Câu 46:

Chọn các câu sai: (1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (A. thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng. (2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng. (3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn các phát biểu sai trong ba phát biểu đã cho. Chúng ta sẽ phân tích từng phát biểu:

(1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (A) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng. - Sai. Hoạt độ được sử dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu khi nồng độ đủ lớn để độ lệch so với lý tưởng trở nên đáng kể. Đối với dung dịch loãng của chất điện li yếu, có thể coi hệ số hoạt độ gần bằng 1 và sử dụng nồng độ thay cho hoạt độ, nhưng về nguyên tắc, hoạt độ vẫn được định nghĩa cho cả hai.

(2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng. - Sai. Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, các ion ít tương tác với nhau hơn, dung dịch tiến gần đến trạng thái lý tưởng hơn, do đó hệ số hoạt độ tiến gần đến 1 (tăng nếu f < 1 và giảm nếu f > 1, nhưng thường thì f < 1).

(3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1. - Sai. Hệ số hoạt độ bằng 1 chỉ đúng cho dung dịch lý tưởng hoặc dung dịch rất loãng. Ngay cả với chất điện li yếu, khi nồng độ tăng, tương tác giữa các ion vẫn xảy ra và hệ số hoạt độ sẽ khác 1.

Vậy cả ba phát biểu đều sai.

Câu 47:

Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant' Hoff: (1) Hệ số Vant' Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1. (2) Hệ số Vant' Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1. (3) Hệ số Vant' Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Sai, hệ số Vant' Hoff có thể bằng 1 nếu chất không phân ly.
(2) Đúng, các hợp chất ion phân ly thành các ion trong dung dịch, do đó hệ số Vant' Hoff lớn hơn 1.
(3) Đúng, các hợp chất không phân ly (như đường, rượu) không tạo thêm hạt trong dung dịch, do đó hệ số Vant' Hoff bằng 1.
Vậy, chỉ 2 và 3 đúng.

Câu 48:

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đầu tiên, tính nồng độ của NaOH sau khi thêm vào nước: [NaOH] = 0,01 mol / 100 L = 10^-4 M. Vì NaOH là một base mạnh, nó sẽ phân ly hoàn toàn trong nước: NaOH → Na⁺ + OH^-. Vậy, [OH^-] = [NaOH] = 10^-4 M.

Tiếp theo, tính pOH của dung dịch: pOH = -log[OH^-] = -log(10^-4) = 4.

Sau đó, tính pH của dung dịch: pH + pOH = 14. Vậy, pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10.

pH của nước ban đầu là 7. Vậy, độ thay đổi pH là: 10 - 7 = 3.

Do thêm base vào nước, pH tăng lên 3 đơn vị.

Câu 49:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKa CH₃COOH = 4.75

Lời giải: