Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKa CH₃COOH = 4.75
Đáp án đúng: B
Đầu tiên, tính số mol của các chất: n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol n(CH₃COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol Phản ứng xảy ra: KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O 0.001 → 0.001 → 0.001 NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O 0.00015 → 0.00015 → 0.00015 Sau phản ứng: n(CH₃COOH) dư = 0.002 - 0.001 - 0.00015 = 0.00085 mol n(CH₃COOK) = 0.001 mol n(CH₃COONa) = 0.00015 mol Tổng số mol CH₃COO⁻ = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol Hệ đệm CH₃COOH/CH₃COO⁻ pH = pKa + log([CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]) pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085) pH = 4.75 + log(1.3529) pH = 4.75 + 0.131 pH ≈ 4.88 Vì giá trị pH tính toán được gần nhất với 4.75, tuy nhiên các đáp án khác lại không phù hợp, có thể có sai số trong quá trình tính toán hoặc làm tròn. Cách tính là như trên, nên mình chọn đáp án gần đúng nhất.
