Electron ngoài cùng của nguyên tử 30Zn có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = ±½.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -½.

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = -½.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Zn (Z=30) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. Electron ngoài cùng thuộc lớp 3d. - n = 3 (lớp thứ 3). - l = 2 (phân lớp d). Vì có 10 electron ở phân lớp d, chúng sẽ lấp đầy 5 orbital d (mℓ = -2, -1, 0, +1, +2) với spin up (+1/2) trước, sau đó lấp đầy với spin down (-1/2). Vì vậy, electron cuối cùng sẽ có spin down và mℓ có thể nhận bất kỳ giá trị nào trong khoảng từ -2 đến +2. Đáp án D thỏa mãn điều kiện này, với mℓ = -2 và ms = -½.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La. Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần nó là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của các nguyên tố:

Ca (Z=20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (giống khí hiếm Ar)
Fe (Z=26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ (không giống khí hiếm)
Cd (Z=48): [Kr]4d¹⁰5s². Cd²⁺: [Kr]4d¹⁰ (không giống khí hiếm)
La (Z=57): [Xe]5d¹6s². La³⁺: [Xe] (giống khí hiếm Xe)

Vậy, các ion có cấu hình electron giống khí trơ gần nhất là Ca²⁺ và La³⁺.

Câu 10:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái sang phải): CH3–CH═CH–C≡CH.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon, ta cần xem xét số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do xung quanh mỗi nguyên tử cacbon:

Nguyên tử cacbon liên kết với 4 nguyên tử/nhóm nguyên tử khác bằng 4 liên kết σ: lai hóa sp³
Nguyên tử cacbon liên kết với 3 nguyên tử/nhóm nguyên tử khác bằng 3 liên kết σ: lai hóa sp²
Nguyên tử cacbon liên kết với 2 nguyên tử/nhóm nguyên tử khác bằng 2 liên kết σ: lai hóa sp

Xét phân tử CH₃–CH=CH–C≡CH:

C thứ nhất (CH₃): liên kết với 4 nguyên tử H và C, có 4 liên kết σ → lai hóa sp³
C thứ hai (CH): liên kết với 1 H, 1 C và 1 C bằng liên kết đôi, có 3 liên kết σ → lai hóa sp²
C thứ ba (CH): liên kết với 1 H, 1 C và 1 C bằng liên kết đôi, có 3 liên kết σ → lai hóa sp²
C thứ tư (C): liên kết với 1 C và 1 C bằng liên kết ba, có 2 liên kết σ → lai hóa sp
C thứ năm (CH): liên kết với 1 H và 1 C bằng liên kết ba, có 2 liên kết σ → lai hóa sp

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon lần lượt là: sp³, sp², sp², sp, sp.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron hóa trị của phân tử CO được hình thành từ sự tổ hợp của các orbital nguyên tử của C và O. Thứ tự năng lượng của các orbital phân tử (MO) như sau: σ2s < σ*2s < π2px ≈ π2py < σ2pz. Carbon có 4 electron hóa trị (2s²2p²) và oxygen có 6 electron hóa trị (2s²2p⁴). Tổng cộng có 10 electron hóa trị. Các electron này sẽ điền vào các MO theo thứ tự năng lượng tăng dần. Như vậy, cấu hình electron hóa trị của CO là (σ2s)² (σ*2s)² (π2pxπ2py)⁴ (σ2pz)². Phương án B phản ánh đúng cấu hình này, với σ2px tương đương σ2pz (do trục z là trục liên kết).

Câu 12:

Chọn câu đúng: (1) Trong tinh thể ion, số phối trí của cation luôn lớn hơn hoặc bằng số phối trí của anion. (2) Nếu cation và anion có cùng số phối trí thì cấu trúc lập phương tâm diện luôn được ưu tiên. (3) Khi kích thước cation và anion gần bằng nhau thì cấu trúc lập phương tâm khối dễ được tạo thành hơn so với cấu trúc lập phương tâm diện. (4) Mạng lập phương tâm khối bền vững hơn mạng lập phương tâm diện.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Sai. Số phối trí của cation có thể nhỏ hơn, bằng hoặc lớn hơn số phối trí của anion, phụ thuộc vào tỉ lệ kích thước ion và điện tích của chúng để đảm bảo tính trung hòa điện và ổn định cấu trúc. Ví dụ, trong cấu trúc ZnS, số phối trí của Zn2+ là 4, nhỏ hơn số phối trí của S2- cũng là 4.
(2) Sai. Cấu trúc được ưu tiên phụ thuộc vào nhiều yếu tố, không chỉ số phối trí. Tỉ lệ bán kính ion, điện tích ion, và năng lượng mạng lưới đều ảnh hưởng đến cấu trúc ưu tiên.
(3) Đúng. Khi kích thước cation và anion gần bằng nhau, cấu trúc lập phương tâm khối (như CsCl) thường được tạo thành vì nó cho phép số phối trí cao hơn (8) so với lập phương tâm diện (6), dẫn đến năng lượng mạng lưới lớn hơn và cấu trúc ổn định hơn.
(4) Sai. Cấu trúc lập phương tâm diện (như NaCl) thường bền hơn lập phương tâm khối khi tỉ lệ bán kính ion phù hợp, vì nó có năng lượng Madelung cao hơn và mật độ ion cao hơn.

Vậy, chỉ có phát biểu (3) là đúng.

Câu 13:

Chọn câu đúng: (1) Năng lượng mạng tinh thể của hợp chất ion phụ thuộc vào kích thước của ion và điện tích của chúng. (2) Năng lượng mạng tinh thể giảm khi kích thước ion giảm và điện tích ion tăng. (3) Năng lượng mạng tinh thể của MgO lớn hơn năng lượng mạng tinh thể của NaCl. (4) Năng lượng mạng tinh thể của Na₂O lớn hơn năng lượng mạng tinh thể của NaCl.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Đúng. Năng lượng mạng tinh thể phụ thuộc vào lực hút tĩnh điện giữa các ion, lực này tỉ lệ thuận với điện tích và tỉ lệ nghịch với khoảng cách giữa các ion (liên quan đến kích thước ion).
(2) Sai. Năng lượng mạng tinh thể tăng khi điện tích ion tăng và giảm khi kích thước ion tăng.
(3) Đúng. MgO có điện tích ion lớn hơn (Mg²⁺ và O²⁻ so với Na⁺ và Cl⁻) và kích thước ion nhỏ hơn so với NaCl, do đó năng lượng mạng tinh thể lớn hơn.
(4) Đúng. Na₂O có điện tích ion O²⁻ lớn hơn so với Cl⁻ trong NaCl, do đó năng lượng mạng tinh thể lớn hơn (điện tích ion quyết định nhiều hơn kích thước ion trong trường hợp này).
Vậy, các phát biểu đúng là 1, 3, 4.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Sự biến thiên nội năng ΔU khi một hệ thống đi từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những đường đi khác nhau có tính chất sau:

Lời giải: