Chọn phát biểu đúng: (1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh. (2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1. (3) Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ không phải là dung dịch đệm. (4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.

1, 3, 4 đúng

2, 3 đúng

2, 4 đúng

1, 4 đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: A

(1) Đúng. Dung dịch đệm có khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base mạnh do sự cân bằng giữa acid yếu và base liên hợp của nó (hoặc base yếu và acid liên hợp của nó). (2) Sai. Để tạo dung dịch đệm, cần acid yếu và base liên hợp của nó (hoặc base yếu và acid liên hợp của nó), nhưng tỉ lệ pha trộn không nhất thiết phải là 1:1. Tỉ lệ này ảnh hưởng đến khả năng đệm của dung dịch. (3) Sai. Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ là một hệ đệm. NaH₂PO₄ là acid yếu và Na₂HPO₄ là base liên hợp của nó. (4) Đúng. Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier. Khi thêm acid hoặc base, cân bằng sẽ chuyển dịch để trung hòa sự thay đổi pH.

Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (4).

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H2SO4.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số mol NaOH = 8/40 = 0,2 mol
\nPhương trình phản ứng:
\nNaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
\n0,2------------>0,2
\n=> mNaHSO4 = 0,2 * 120 = 24g

Câu 2:

Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi E là đương lượng gam của kim loại. Theo định luật đương lượng ta có:

m_{kim loai} / E = m_oxi / 8

⇒ 5 / E = (9,44-5) / 8

⇒ E = 9,01

Câu 3:

Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1 atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, trong đó n = m/M (m là khối lượng, M là khối lượng mol). Ta có:

M = (mRT) / (PV)
Đổi đơn vị:
T = 87°C = 87 + 273,15 = 360,15 K
P = 83,2 kPa = 83,2 / 101,325 atm = 0,821 atm
V = 600 ml = 0,6 L
R = 0,0821 L.atm/(mol.K)
Thay số vào công thức:
M = (1,30 * 0,0821 * 360,15) / (0,821 * 0,6) = 77,04 g/mol
Vậy khối lượng mol phân tử của benzene là khoảng 77 g/mol

Câu 4:

Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim loại, biết rằng 8,34g kim loại bị oxi hóa hết bởi 0,680 lít khí oxi (ở đktc).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi kim loại là M. Theo đề bài, kim loại M có hóa trị 2, nên công thức oxit của nó là MO.
Số mol O2 là: nO2 = 0,680 / 22,4 = 0,03036 mol
Phương trình phản ứng: 2M + O2 → 2MO
Theo phương trình, số mol M = 2 * số mol O2 = 2 * 0,03036 = 0,06072 mol
Khối lượng mol của M là: M_M = m / n = 8,34 / 0,06072 ≈ 137,4 g/mol
Vậy kim loại M là Ba (Bari).
Đáp án đúng là C.

Câu 5:

Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Orbital 1s có dạng hình cầu không có nghĩa là electron luôn ở một khoảng cách cố định với hạt nhân (A). Nó cũng không giới hạn electron chỉ di chuyển bên trong hoặc trên bề mặt khối cầu (C và D). Orbital 1s có dạng hình cầu có nghĩa là xác suất tìm thấy electron là như nhau ở mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân.

Câu 6:

Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 1) 27Co(4s23d7). 2) 24Cr(4s13d5). 3) 44Ru(5s14d7). 4) 58Ce(6s25d14f1).

Lời giải: