Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim loại, biết rằng 8,34g kim loại bị oxi hóa hết bởi 0,680 lít khí oxi (ở đktc).

65,4 g/mol. Zn

56 g/mol. Fe

137,4g/mol. Ba

24,4 g/mol. Mg

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Gọi kim loại là M. Theo đề bài, kim loại M có hóa trị 2, nên công thức oxit của nó là MO. Số mol O2 là: nO2 = 0,680 / 22,4 = 0,03036 mol Phương trình phản ứng: 2M + O2 → 2MO Theo phương trình, số mol M = 2 * số mol O2 = 2 * 0,03036 = 0,06072 mol Khối lượng mol của M là: M_M = m / n = 8,34 / 0,06072 ≈ 137,4 g/mol Vậy kim loại M là Ba (Bari). Đáp án đúng là C.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Orbital 1s có dạng hình cầu không có nghĩa là electron luôn ở một khoảng cách cố định với hạt nhân (A). Nó cũng không giới hạn electron chỉ di chuyển bên trong hoặc trên bề mặt khối cầu (C và D). Orbital 1s có dạng hình cầu có nghĩa là xác suất tìm thấy electron là như nhau ở mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân.

Câu 6:

Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 1) 27Co(4s23d7). 2) 24Cr(4s13d5). 3) 44Ru(5s14d7). 4) 58Ce(6s25d14f1).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định số electron độc thân, ta xét cấu hình electron hóa trị của từng nguyên tử:

1) 27Co (4s23d7): Cấu hình 3d7 có 5 orbital d, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron. Theo quy tắc Hund, các electron sẽ chiếm các orbital d trước khi ghép đôi. Vậy có 7 electron điền vào 5 orbital d, sẽ có 2 orbital chứa 2 electron và 3 orbital chứa 1 electron. Do đó, số electron độc thân là 3.

2) 24Cr (4s13d5): Cấu hình 4s13d5 có 1 electron ở orbital s và 5 electron ở 5 orbital d. Vì mỗi orbital d chứa 1 electron nên có 5 electron độc thân ở orbital d và 1 electron độc thân ở orbital s. Tổng cộng có 6 electron độc thân.

3) 44Ru (5s14d7): Tương tự như Co, cấu hình 4d7 sẽ có 3 orbital chứa 1 electron và 2 orbital chứa 2 electron, và 5s1 có một electron độc thân. Vậy, số electron độc thân là 3 + 1 = 4

4) 58Ce (6s25d14f1): Có 1 electron ở orbital 4f, 1 electron độc thân.

Vậy số electron độc thân theo thứ tự là 3, 6, 4, 1.

Câu 7:

Cho biết giá trị của số lượng tử chính n và số electron tối đa của lớp lượng tử O và Q?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Lớp lượng tử O có n = 5, số electron tối đa là 2n^2 = 2*5^2 = 50. Lớp lượng tử Q có n = 7, số electron tối đa là 2n^2 = 2*7^2 = 98. Vậy đáp án B là đáp án chính xác

Câu 8:

Electron ngoài cùng của nguyên tử 30Zn có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Zn (Z=30) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. Electron ngoài cùng thuộc lớp 3d.
- n = 3 (lớp thứ 3).
- l = 2 (phân lớp d).
Vì có 10 electron ở phân lớp d, chúng sẽ lấp đầy 5 orbital d (mℓ = -2, -1, 0, +1, +2) với spin up (+1/2) trước, sau đó lấp đầy với spin down (-1/2). Vì vậy, electron cuối cùng sẽ có spin down và mℓ có thể nhận bất kỳ giá trị nào trong khoảng từ -2 đến +2. Đáp án D thỏa mãn điều kiện này, với mℓ = -2 và ms = -½.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La. Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần nó là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của các nguyên tố:

Ca (Z=20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (giống khí hiếm Ar)
Fe (Z=26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ (không giống khí hiếm)
Cd (Z=48): [Kr]4d¹⁰5s². Cd²⁺: [Kr]4d¹⁰ (không giống khí hiếm)
La (Z=57): [Xe]5d¹6s². La³⁺: [Xe] (giống khí hiếm Xe)

Vậy, các ion có cấu hình electron giống khí trơ gần nhất là Ca²⁺ và La³⁺.

Câu 10:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái sang phải): CH3–CH═CH–C≡CH.

Lời giải: