Trong 200g dung môi chứa A g đường glucôzơ có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DTđ:

Câu hỏi yêu cầu chọn các phát biểu sai trong ba phát biểu đã cho. Chúng ta sẽ phân tích từng phát biểu:

(1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (A) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng. - Sai. Hoạt độ được sử dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu khi nồng độ đủ lớn để độ lệch so với lý tưởng trở nên đáng kể. Đối với dung dịch loãng của chất điện li yếu, có thể coi hệ số hoạt độ gần bằng 1 và sử dụng nồng độ thay cho hoạt độ, nhưng về nguyên tắc, hoạt độ vẫn được định nghĩa cho cả hai.

(2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng. - Sai. Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, các ion ít tương tác với nhau hơn, dung dịch tiến gần đến trạng thái lý tưởng hơn, do đó hệ số hoạt độ tiến gần đến 1 (tăng nếu f < 1 và giảm nếu f > 1, nhưng thường thì f < 1).

(3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1. - Sai. Hệ số hoạt độ bằng 1 chỉ đúng cho dung dịch lý tưởng hoặc dung dịch rất loãng. Ngay cả với chất điện li yếu, khi nồng độ tăng, tương tác giữa các ion vẫn xảy ra và hệ số hoạt độ sẽ khác 1.

Vậy cả ba phát biểu đều sai.

Đầu tiên, tính nồng độ của NaOH sau khi thêm vào nước: [NaOH] = 0,01 mol / 100 L = 10^-4 M. Vì NaOH là một base mạnh, nó sẽ phân ly hoàn toàn trong nước: NaOH → Na⁺ + OH^-. Vậy, [OH^-] = [NaOH] = 10^-4 M.

Tiếp theo, tính pOH của dung dịch: pOH = -log[OH^-] = -log(10^-4) = 4.

Sau đó, tính pH của dung dịch: pH + pOH = 14. Vậy, pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10.

pH của nước ban đầu là 7. Vậy, độ thay đổi pH là: 10 - 7 = 3.

Do thêm base vào nước, pH tăng lên 3 đơn vị.

Đầu tiên, tính số mol của các chất:
n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
n(CH₃COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Phản ứng xảy ra:
KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O
0.001 → 0.001 → 0.001
NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
0.00015 → 0.00015 → 0.00015

Sau phản ứng:
n(CH₃COOH) dư = 0.002 - 0.001 - 0.00015 = 0.00085 mol
n(CH₃COOK) = 0.001 mol
n(CH₃COONa) = 0.00015 mol
Tổng số mol CH₃COO⁻ = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Hệ đệm CH₃COOH/CH₃COO⁻
pH = pKa + log([CH₃COO⁻]/[CH₃COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.131
pH ≈ 4.88

Vì giá trị pH tính toán được gần nhất với 4.75, tuy nhiên các đáp án khác lại không phù hợp, có thể có sai số trong quá trình tính toán hoặc làm tròn. Cách tính là như trên, nên mình chọn đáp án gần đúng nhất.