Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant' Hoff: (1) Hệ số Vant' Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1. (2) Hệ số Vant' Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1. (3) Hệ số Vant' Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Đầu tiên, tính nồng độ của NaOH sau khi thêm vào nước: [NaOH] = 0,01 mol / 100 L = 10^-4 M. Vì NaOH là một base mạnh, nó sẽ phân ly hoàn toàn trong nước: NaOH → Na⁺ + OH^-. Vậy, [OH^-] = [NaOH] = 10^-4 M.

Tiếp theo, tính pOH của dung dịch: pOH = -log[OH^-] = -log(10^-4) = 4.

Sau đó, tính pH của dung dịch: pH + pOH = 14. Vậy, pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10.

pH của nước ban đầu là 7. Vậy, độ thay đổi pH là: 10 - 7 = 3.

Do thêm base vào nước, pH tăng lên 3 đơn vị.

Đầu tiên, tính số mol của các chất:
n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
n(CH₃COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Phản ứng xảy ra:
KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O
0.001 → 0.001 → 0.001
NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
0.00015 → 0.00015 → 0.00015

Sau phản ứng:
n(CH₃COOH) dư = 0.002 - 0.001 - 0.00015 = 0.00085 mol
n(CH₃COOK) = 0.001 mol
n(CH₃COONa) = 0.00015 mol
Tổng số mol CH₃COO⁻ = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Hệ đệm CH₃COOH/CH₃COO⁻
pH = pKa + log([CH₃COO⁻]/[CH₃COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.131
pH ≈ 4.88

Vì giá trị pH tính toán được gần nhất với 4.75, tuy nhiên các đáp án khác lại không phù hợp, có thể có sai số trong quá trình tính toán hoặc làm tròn. Cách tính là như trên, nên mình chọn đáp án gần đúng nhất.

(1) Đúng. Dung dịch đệm có khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base mạnh do sự cân bằng giữa acid yếu và base liên hợp của nó (hoặc base yếu và acid liên hợp của nó).
(2) Sai. Để tạo dung dịch đệm, cần acid yếu và base liên hợp của nó (hoặc base yếu và acid liên hợp của nó), nhưng tỉ lệ pha trộn không nhất thiết phải là 1:1. Tỉ lệ này ảnh hưởng đến khả năng đệm của dung dịch.
(3) Sai. Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ là một hệ đệm. NaH₂PO₄ là acid yếu và Na₂HPO₄ là base liên hợp của nó.
(4) Đúng. Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier. Khi thêm acid hoặc base, cân bằng sẽ chuyển dịch để trung hòa sự thay đổi pH.

Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (4).

Số mol NaOH = 8/40 = 0,2 mol
\nPhương trình phản ứng:
\nNaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
\n0,2------------>0,2
\n=> mNaHSO4 = 0,2 * 120 = 24g

Gọi E là đương lượng gam của kim loại. Theo định luật đương lượng ta có:

m_{kim loai} / E = m_oxi / 8

⇒ 5 / E = (9,44-5) / 8

⇒ E = 9,01