JavaScript is required

Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H2 và 3 thể tích Cl2 trong một bình kín rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl2 giảm 20%. Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

A.

P không đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

B.

P tăng, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

C.

P giảm, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

D.

P không đổi, (70% Cl2, 20% HCl, 10% H2)

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Phản ứng xảy ra: H2 + Cl2 -> 2HCl Ban đầu: H2: 1 mol, Cl2: 3 mol. Tổng số mol khí: 4 mol. Cl2 giảm 20% => Cl2 phản ứng = 3 * 20% = 0.6 mol => H2 phản ứng = 0.6 mol => HCl tạo thành = 2 * 0.6 = 1.2 mol Sau phản ứng: H2 còn lại = 1 - 0.6 = 0.4 mol Cl2 còn lại = 3 - 0.6 = 2.4 mol HCl tạo thành = 1.2 mol Tổng số mol khí sau phản ứng = 0.4 + 2.4 + 1.2 = 4 mol Vì số mol khí không đổi và nhiệt độ không đổi nên áp suất không đổi. Thành phần % theo thể tích: %H2 = (0.4/4) * 100% = 10% %Cl2 = (2.4/4) * 100% = 60% %HCl = (1.2/4) * 100% = 30% Vậy đáp án đúng là: P không đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

Câu hỏi liên quan