Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) → NO2(k)
ΔH0₉₈ = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phản ứng diễn ra trong bình kín nên khối lượng vật chất không đổi, do đó là hệ kín. Các chất tham gia và sản phẩm đều ở thể khí nên là hệ đồng thể.
Câu hỏi liên quan
Câu 19:
Chọn phương án đúng: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Trong một chu trình, nội năng của hệ không thay đổi (ΔU = 0). Theo định luật thứ nhất của nhiệt động lực học, ta có: ΔU = Q - A, trong đó Q là nhiệt hệ nhận được và A là công hệ thực hiện. Vì ΔU = 0, suy ra Q = A. Trong bài toán này, công hệ nhận là -2 kcal (vì công hệ nhận mang dấu âm). Do đó, nhiệt hệ trao đổi (nhận) sẽ là Q = -A = -(-2 kcal) = +2 kcal. Vậy nhiệt hệ nhận là +2 kcal.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Trong điều kiện đẳng áp (áp suất không đổi), mối quan hệ giữa biến thiên enthalpy (ΔH) và biến thiên nội năng (ΔU) được biểu diễn qua công thức: ΔH = ΔU + PΔV, trong đó P là áp suất và ΔV là biến thiên thể tích. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (2 mol khí ở vế trái thành 3 mol khí ở vế phải), nên ΔV ≠ 0. Do đó, PΔV ≠ 0. Vì ΔH = ΔU + PΔV, suy ra |ΔH| > |ΔU| hay |ΔU| < |ΔH|.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Hiệu ứng nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong oxi dư.
(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ: Phản ứng này không đốt cháy hoàn toàn C(gr) vì sản phẩm tạo thành là CO chứ không phải CO2.
(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ: Phản ứng này đốt cháy H2 tạo thành H2O. Đây là phản ứng đốt cháy.
(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ: Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C(gr) tạo thành CO2. Đây là phản ứng đốt cháy.
Vậy, các trường hợp 2 và 3 là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ: Phản ứng này không đốt cháy hoàn toàn C(gr) vì sản phẩm tạo thành là CO chứ không phải CO2.
(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ: Phản ứng này đốt cháy H2 tạo thành H2O. Đây là phản ứng đốt cháy.
(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ: Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C(gr) tạo thành CO2. Đây là phản ứng đốt cháy.
Vậy, các trường hợp 2 và 3 là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
(1) Đúng. ΔG > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận ở điều kiện đó. Phản ứng có thể xảy ra theo chiều nghịch hoặc cần cung cấp năng lượng để xảy ra theo chiều thuận.
(2) Sai. Hiệu ứng nhiệt (ΔH) chỉ là một yếu tố ảnh hưởng đến khả năng tự phát của phản ứng. Yếu tố quan trọng hơn là biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), phụ thuộc cả ΔH và biến thiên entropy (ΔS) theo công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do đó, không thể chỉ dựa vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát.
(3) Sai. Ở nhiệt độ cao (> 1000K), số hạng TΔS trở nên quan trọng, nhưng ΔH vẫn đóng vai trò quyết định. Nếu ΔH rất dương và TΔS không đủ lớn để làm cho ΔG âm, phản ứng vẫn có thể không tự phát.
(4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể (thường là 298K) và áp suất tiêu chuẩn.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.
(2) Sai. Hiệu ứng nhiệt (ΔH) chỉ là một yếu tố ảnh hưởng đến khả năng tự phát của phản ứng. Yếu tố quan trọng hơn là biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), phụ thuộc cả ΔH và biến thiên entropy (ΔS) theo công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do đó, không thể chỉ dựa vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát.
(3) Sai. Ở nhiệt độ cao (> 1000K), số hạng TΔS trở nên quan trọng, nhưng ΔH vẫn đóng vai trò quyết định. Nếu ΔH rất dương và TΔS không đủ lớn để làm cho ΔG âm, phản ứng vẫn có thể không tự phát.
(4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể (thường là 298K) và áp suất tiêu chuẩn.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phản ứng thu nhiệt mạnh có ΔH > 0. Để phản ứng xảy ra tự phát (ΔG < 0), ta có công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do ΔH > 0, để ΔG < 0 thì TΔS phải đủ lớn và lớn hơn ΔH. Điều này xảy ra khi nhiệt độ T cao và ΔS > 0. Vậy phản ứng thu nhiệt mạnh có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao nếu biến thiên entropi của nó dương.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
89 tài liệu310 lượt tải

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
125 tài liệu441 lượt tải

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
104 tài liệu687 lượt tải

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
103 tài liệu589 lượt tải

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
377 tài liệu1030 lượt tải

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
99 tài liệu1062 lượt tải
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.
77.000 đ/ tháng