Chọn trường hợp đúng. Trong các hiệu ứng nhiệt (DH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy? (1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ. (2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ. (3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ.

1, 3

1, 2

2, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Hiệu ứng nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong oxi dư. (1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ: Phản ứng này không đốt cháy hoàn toàn C(gr) vì sản phẩm tạo thành là CO chứ không phải CO2. (2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ: Phản ứng này đốt cháy H2 tạo thành H2O. Đây là phản ứng đốt cháy. (3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ: Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C(gr) tạo thành CO2. Đây là phản ứng đốt cháy. Vậy, các trường hợp 2 và 3 là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn phương án đúng: (1) Có thể kết luận ngay là phản ứng không tự xảy ra khi DG của phản ứng dương tại điều kiện đang xét. (2) Có thể căn cứ vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng ở nhiệt độ thường. (3) Ở > 1000K, khả năng tự phát của phản ứng hóa học không phụ thuộc vào giá trị biến thiên enthanpy của phản ứng đó. (4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất hóa học là một đại lượng không đổi ở giá trị nhiệt độ xác định.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. ΔG > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận ở điều kiện đó. Phản ứng có thể xảy ra theo chiều nghịch hoặc cần cung cấp năng lượng để xảy ra theo chiều thuận.
(2) Sai. Hiệu ứng nhiệt (ΔH) chỉ là một yếu tố ảnh hưởng đến khả năng tự phát của phản ứng. Yếu tố quan trọng hơn là biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), phụ thuộc cả ΔH và biến thiên entropy (ΔS) theo công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do đó, không thể chỉ dựa vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát.
(3) Sai. Ở nhiệt độ cao (> 1000K), số hạng TΔS trở nên quan trọng, nhưng ΔH vẫn đóng vai trò quyết định. Nếu ΔH rất dương và TΔS không đủ lớn để làm cho ΔG âm, phản ứng vẫn có thể không tự phát.
(4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể (thường là 298K) và áp suất tiêu chuẩn.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 23:

Chọn câu đúng. Phản ứng thu nhiệt mạnh:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng thu nhiệt mạnh có ΔH > 0. Để phản ứng xảy ra tự phát (ΔG < 0), ta có công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do ΔH > 0, để ΔG < 0 thì TΔS phải đủ lớn và lớn hơn ΔH. Điều này xảy ra khi nhiệt độ T cao và ΔS > 0. Vậy phản ứng thu nhiệt mạnh có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao nếu biến thiên entropi của nó dương.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2(k) ® 2O3(k) ở điều kiện tiêu chuẩn có ΔH0 = 284,4 kJ, ΔS0 = -139,8 J/K. Biết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi của phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ. Vậy phát biểu nào dưới đây là phù hợp với quá trình phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tự phát xảy ra khi ΔG < 0. Ta có ΔG = ΔH - TΔS.

Trong trường hợp này, ΔH > 0 (phản ứng thu nhiệt) và ΔS < 0 (entropi giảm).

Do đó, ΔG = ΔH - TΔS luôn dương ở mọi nhiệt độ (vì -TΔS sẽ dương). Vì vậy, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở bất kỳ nhiệt độ nào.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 25:

Chọn câu phù hợp nhất. Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit. Phản ứng này có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn ΔH0 = -822,7 kJ , ΔS0 = -219,35J/K. Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng trên có thể:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0. Ta có ΔG = ΔH - TΔS.

Trong trường hợp này, ΔH⁰ = -822,7 kJ < 0 và ΔS⁰ = -219,35 J/K < 0.

Vậy ΔG = ΔH - TΔS = -822,7 - T(-0,21935) = -822,7 + 0,21935T. Để ΔG < 0, ta cần -822,7 + 0,21935T < 0, suy ra T < 822,7 / 0,21935 ≈ 3750 K.

Vì vậy, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

Câu 26:

Chọn câu trả lời đúng. Một phản ứng ở điều kiện đang xét có ΔG < 0 thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

ΔG (biến thiên năng lượng Gibbs) là một tiêu chí quan trọng để đánh giá tính tự diễn biến của một phản ứng hóa học ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi. Nếu ΔG < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát, tức là không cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài để phản ứng diễn ra. Tuy nhiên, điều này không đảm bảo rằng phản ứng sẽ *chắc chắn* xảy ra trong thực tế, vì tốc độ phản ứng còn phụ thuộc vào các yếu tố khác như năng lượng hoạt hóa. Vì vậy, đáp án B phù hợp nhất. Đáp án A không chính xác vì thực tế phản ứng có thể không xảy ra do các yếu tố động học (ví dụ, năng lượng hoạt hóa cao). Đáp án C sai vì ΔG = 0 mới là trạng thái cân bằng. Đáp án D sai vì ΔG < 0 cho thấy phản ứng có khả năng xảy ra.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất: Một phản ứng có ΔG298 > 0. Những biện pháp nào khi áp dụng có thể làm phản ứng xảy ra được: (1) Dùng xúc tác; (2) Thay đổi nhiệt độ; (3) Tăng nồng độ tác chất; (4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn.

Lời giải: