Chọn câu phù hợp nhất. Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit. Phản ứng này có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn ΔH0 = -822,7 kJ , ΔS0 = -219,35J/K. Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng trên có thể:
Đáp án đúng: A
Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0. Ta có ΔG = ΔH - TΔS.
Trong trường hợp này, ΔH0 = -822,7 kJ < 0 và ΔS0 = -219,35 J/K < 0.
Vậy ΔG = ΔH - TΔS = -822,7 - T(-0,21935) = -822,7 + 0,21935T. Để ΔG < 0, ta cần -822,7 + 0,21935T < 0, suy ra T < 822,7 / 0,21935 ≈ 3750 K.
Vì vậy, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.
Câu hỏi liên quan
ΔG (biến thiên năng lượng Gibbs) là một tiêu chí quan trọng để đánh giá tính tự diễn biến của một phản ứng hóa học ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi. Nếu ΔG < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát, tức là không cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài để phản ứng diễn ra. Tuy nhiên, điều này không đảm bảo rằng phản ứng sẽ *chắc chắn* xảy ra trong thực tế, vì tốc độ phản ứng còn phụ thuộc vào các yếu tố khác như năng lượng hoạt hóa. Vì vậy, đáp án B phù hợp nhất. Đáp án A không chính xác vì thực tế phản ứng có thể không xảy ra do các yếu tố động học (ví dụ, năng lượng hoạt hóa cao). Đáp án C sai vì ΔG = 0 mới là trạng thái cân bằng. Đáp án D sai vì ΔG < 0 cho thấy phản ứng có khả năng xảy ra.
(1) Xúc tác: Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, tăng tốc độ phản ứng nhưng không ảnh hưởng đến biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), do đó không làm phản ứng xảy ra được.
(2) Thay đổi nhiệt độ: ΔG = ΔH - TΔS. Thay đổi nhiệt độ (T) có thể làm thay đổi dấu của ΔG nếu ΔH và ΔS có dấu khác nhau.
(3) Tăng nồng độ tác chất: Thay đổi nồng độ tác chất ảnh hưởng đến thế hóa học và do đó ảnh hưởng đến ΔG theo phương trình đẳng nhiệt Van't Hoff. Việc tăng nồng độ tác chất có thể làm ΔG < 0.
(4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn: Nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, tăng tốc độ phản ứng, nhưng không ảnh hưởng đến biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), do đó không làm phản ứng xảy ra được.
Vậy, các biện pháp có thể làm phản ứng xảy ra là thay đổi nhiệt độ và tăng nồng độ tác chất.
(1) ΔG = ΔH - TΔS < 0. Vì phản ứng thu nhiệt mạnh (ΔH > 0) nên để ΔG < 0 thì TΔS phải lớn hơn ΔH. Điều này có nghĩa là ΔS > 0 và nhiệt độ T phải đủ cao. Vậy (1) đúng.
(2) Phản ứng B → A là phản ứng ngược lại của A → B. Do đó, ΔG của phản ứng B → A sẽ có giá trị ngược dấu với ΔG của phản ứng A → B. Vì phản ứng A → B có ΔG < 0, nên phản ứng B → A có ΔG > 0. Vậy (2) đúng.
(3) Vì ΔG = ΔH - TΔS. Nếu phản ứng B → A có thể tiến hành (ΔG < 0) ở nhiệt độ thấp, và ΔH < 0 (phản ứng tỏa nhiệt) thì TΔS không cần lớn, ΔS có thể < 0. Vậy (3) đúng.
Vậy cả 3 kết luận đều đúng.
Khi nhiệt độ tăng, Kp tăng (từ 11,5 lên 33). Điều này có nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều tạo ra B và C. Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Vậy phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.